Hubungan yang tepat antara atom dan perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi: 2 KOH ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) adalah ....

Pembahasan

Beberapa aturan menentukan bilangan oksidasi unsur: Biloks senyawa netral = 0 Biloks unsur bebas = 0 Biloks unsur H pada umumnya = +1, kecuali pada senyawa hidrida = -1 Biloks O pada umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida = -1, senyawa superoksida = , OF 2 = +2 Biloks unsur golongan I A = +1 Biloks Cl pada umumnya = -1 kecuali pada senyawa Cl dengan oksigen dapat memiliki beberapa macam biloks tergantung senyawanya. Pada reaksi di atas, terjadi perubahan bilangan oksidasi sebagai berikut. Menghitung bilangan oksidasi Cl pada senyawa KClO Maka bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam persamaan reaksi yaitu: Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Cl pada dari bilangan oksidasi 0 menjadi -1 pada KCl dan +1 pada KClO. Jadi, jawaban yang benar adalah A.