Pertanyaan

Hitunglah pH larutan jika 21,375 gram Ba ( OH ) 2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba=137; O=16; H=1)

Hitunglah pH larutan jika 21,375 gram $Ba (OH)_{2}$ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba=137; O=16; H=1) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 13 + log 5.

pH larutan

tersebut adalah 13 + log 5.

Pembahasan

Senyawa merupakan basa kuat bervalensi 2karena sat terionisasi melepas dua buah ion dengan reaksi yaitu : Besarnya pHlarutan jika 21,375 gram dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL dapat dicari dengan rumus berikut. Menentukan molaritas Menentukan konsentrasi ion Menghitung pOH dan pH Jadi, pH larutan tersebut adalah 13 + log 5.

Senyawa merupakan basa kuat bervalensi 2 karena sat terionisasi melepas dua buah ion dengan reaksi yaitu :

Besarnya pH larutan jika 21,375 gram dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL dapat dicari dengan rumus berikut.

Menentukan molaritas

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell Ar space Ba and 2 point Ar space O and 2 point Ar space H end cell row blank equals cell 137 plus 2.16 plus 2.1 end cell row blank equals 171 row blank blank blank row cell M space Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator Volume space open parentheses mL close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 21 comma 375 space g over denominator 171 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space M end cell end table end style$

Menentukan konsentrasi ion

Menghitung pOH dan pH

Jadi, pH larutan tersebut adalah 13 + log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (10 rating)

Wayan Edlyn

Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH dari larutan 300 mL KOH 0,1 M (larutan basa kuat)!

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dari 200 mL larutan KOH 0,3 M!

4.3

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH dari larutan berikut: a. KOH 0,5 M b. Ca ( OH ) 2 0,5 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1000 ml akuades dimasukkan padatan kalsiumhidroksida sebanyak 3,7 gramlalu diaduk. pH larutan setelahseluruh padatan terlarutadalah .... ( M r = 74 )

5.0

Jawaban terverifikasi