Pertanyaan

Hitunglah pH larutan NaOH : 0 , 01 M 0 , 001 M 1 , 0 × 1 0 − 6 M , dan 1 , 0 × 1 0 − 8 M

Hitunglah pH larutan $NaOH$ :

$0, 01 M$
$0, 001 M$
$1, 0 \times 1 0^{- 6} M$ , dan
$1, 0 \times 1 0^{- 8} M$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan NaOH dengan konsentrasi 0,01 M, 0,001 M, 1 , 0 × 1 0 − 6 M dan 1 , 0 × 1 0 − 8 M berturut-turut adalah 2;3;8,04;dan 7,04 .

pH larutan NaOH dengan konsentrasi 0,01 M, 0,001 M,

1, 0 \times 1 0^{- 6} M

dan

1, 0 \times 1 0^{- 8} M

berturut-turut adalah 2; 3; 8,04; dan 7,04. $\;$

Pembahasan

Untuk mempermudah penentuan tingkat keasaman secara kuantitatif, konsentrasi ion H + dinyatakan dengan skala logaritma yang dikenal dengan skala pH. pH adalah negatif logaritma konsentrasi ion H + . Pada senyawa basa yang terionisasi membentuk ion OH - maka yang dihasilkan adalah nilai pOH, dimana nilai pH = 14 - pOH. Dalam air, senyawa NaOH terionisasi secara sempurna sehingga konsentrasi NaOH akan sama dengan konsentrasi ion OH - . Jika konsentrasi asam kuat sangat rendah, sehingga [OH - ] air tidak dapat diabaikan. pH larutan NaOH 0,01 M pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 2 2 14 − pOH 14 − 2 12 pH larutan NaOH 0,001 M pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 3 3 14 − pOH 14 − 3 11 pH larutan NaOH 1 , 0 × 1 0 − 6 M [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = = [ OH − ] NaOH + [ OH − ] air ( 1 , 0 × 1 0 − 6 ) + ( 1 , 0 × 1 0 − 7 ) 1 , 1 × 1 0 − 6 − lo g [ OH − ] − lo g 1 , 1 × 1 0 − 6 6 − lo g 1 , 1 6 − 0 , 04 5 , 96 14 − pOH 14 − 5 , 96 8 , 04 pH larutan NaOH 1 , 0 × 1 0 − 8 M [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = = [ OH − ] NaOH + [ OH − ] air ( 1 , 0 × 1 0 − 8 ) + ( 1 , 0 × 1 0 − 7 ) 1 , 1 × 1 0 − 7 − lo g [ OH − ] − lo g 1 , 1 × 1 0 − 7 7 − lo g 1 , 1 7 − 0 , 04 6 , 96 14 − pOH 14 − 6 , 96 7 , 04 Jadi, pH larutan NaOH dengan konsentrasi 0,01 M, 0,001 M, 1 , 0 × 1 0 − 6 M dan 1 , 0 × 1 0 − 8 M berturut-turut adalah 2;3;8,04;dan 7,04 .

Untuk mempermudah penentuan tingkat keasaman secara kuantitatif, konsentrasi ion H⁺ dinyatakan dengan skala logaritma yang dikenal dengan skala pH. pH adalah negatif logaritma konsentrasi ion H⁺.

Pada senyawa basa yang terionisasi membentuk ion OH^- maka yang dihasilkan adalah nilai pOH, dimana nilai pH = 14 - pOH. Dalam air, senyawa NaOH terionisasi secara sempurna sehingga konsentrasi NaOH akan sama dengan konsentrasi ion OH^-. Jika konsentrasi asam kuat sangat rendah, sehingga [OH^-]_air tidak dapat diabaikan.

pH larutan NaOH 0,01 M

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 2} 2 14 - pOH 14 - 2 12$
pH larutan NaOH 0,001 M

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 3} 3 14 - pOH 14 - 3 11$
pH larutan NaOH $1, 0 \times 1 0^{- 6} M$

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = [OH^{-}]_{NaOH} + [OH^{-}]_{air} (1, 0 \times 1 0^{- 6}) + (1, 0 \times 1 0^{- 7}) 1, 1 \times 1 0^{- 6} - lo g [OH^{-}] - lo g 1, 1 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 1, 1 6 - 0, 04 5, 96 14 - pOH 14 - 5, 96 8, 04$
pH larutan NaOH $1, 0 \times 1 0^{- 8} M$

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = [OH^{-}]_{NaOH} + [OH^{-}]_{air} (1, 0 \times 1 0^{- 8}) + (1, 0 \times 1 0^{- 7}) 1, 1 \times 1 0^{- 7} - lo g [OH^{-}] - lo g 1, 1 \times 1 0^{- 7} 7 - lo g 1, 1 7 - 0, 04 6, 96 14 - pOH 14 - 6, 96 7, 04$

Jadi, pH larutan NaOH dengan konsentrasi 0,01 M, 0,001 M, $1, 0 \times 1 0^{- 6} M$ dan $1, 0 \times 1 0^{- 8} M$ berturut-turut adalah 2; 3; 8,04; dan 7,04. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Nadia Aristawati

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH dari larutan 300 mL KOH 0,1 M (larutan basa kuat)!

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dari 200 mL larutan KOH 0,3 M!

4.3

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH dari larutan berikut: a. KOH 0,5 M b. Ca ( OH ) 2 0,5 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1000 ml akuades dimasukkan padatan kalsiumhidroksida sebanyak 3,7 gramlalu diaduk. pH larutan setelahseluruh padatan terlarutadalah .... ( M r = 74 )

5.0

Jawaban terverifikasi