Roboguru

Hitunglah pH larutan buffer yang terdiri dari 15 mL larutan CH3COOH 0,1 M dan 15 mL CH3COONa 1 M. Jika Ka CH3COOH = .

Pertanyaan

Hitunglah pH larutan buffer yang terdiri dari 15 mL larutan CH3COOH 0,1 M dan 15 mL CH3COONa 1 M. Jika KCH3COOH = 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent

Pembahasan Soal:

Larutan buffer atau penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

Pada soal diatas, terdapat campuran larutan CH3COOH dan CH3COONa yang membentuk larutan penyangga asam. Untuk menghitung pH larutan tersebut digunakan rumus :

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals K subscript a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H over denominator mol space C H subscript 3 C O O Na end fraction mol space C H subscript 3 C O O H double bond M cross times V equals 0 comma 10 cross times 15 equals 1 comma 5 space mmol mol space C H subscript 3 C O O Na double bond M cross times V equals 1 cross times 15 equals 15 space mmol open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 1 comma 5 over denominator 15 end fraction space space space space space space space space space equals 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space space equals minus sign log space left parenthesis 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis pH equals 6 minus sign log space 1 comma 8 

Maka, pH buffer yang terbentuk adalah 6 - log 1,8

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

pH larutan yang mengandung 6,75 gram HCN  dan 0,1 mol NaCN adalah . . . .

Pembahasan Soal:

konsep yang digunakan pada soal ini adalah larutan penyangga, karena campuran antara asam lemah dengan basa konjugasinya.

Langkah yang pertama tentukan mol masing-masing campuran

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H C N end cell equals cell m over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 6 comma 75 space gr over denominator 27 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell row cell mol space Na C N end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 

Langkah berikutnya menentukan pH larutan

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H to the power of plus sign end cell equals cell Ka cross times fraction numerator mol space AL over denominator mol space B K end fraction end cell row blank equals cell 4 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 25 over denominator 0 comma 1 end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent M end cell row pH equals cell negative sign log space 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank equals 4 end table end style 

Jadi, jawaban yang tepat adalah B

0

Roboguru

Sebanyak 0,082 gram suatu garam ditambahkan ke dalam 10 ml larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 10-5). pH yang terbentuk adalah 5. Massa molekul relatif garam tersebut adalah…gram/mol.

Pembahasan Soal:

Catatan: garam yang dimaksud adalah garam yang mengandung asetat sehingga terdapat komponen basa konjugasi dari asa asetat.

    Untuk mencari nilai massa molekul relatif garam, maka perlu mencari nilai mol yang didapatkan dari perhitungan pH larutan penyangga asam. Berikut adalah perhitungannya:


[H+]105nbasakonj.===Ka×nbasakonj.nasamlemah105×nbasakonj.1mmol1mmol 


    Perhitungan mencari massa molekul relatif garam melalui pembagian massa garam dengan mol garam/mol basa konjugasi yang telah didapatkan dari perhitungan di atas.


Mr====molmassa1mmol0,082gram0,001mol0,082gram82g/mol
 

Jadi, jawaban yang benar adalah B. 

0

Roboguru

Campuran berikut yang merupakan larutan penyangga dan mempunyai harga pH = pKa adalah...

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga akan memiliki harga pH = pKa ketika nilai mol asam/basa lemah sama dengan mol pasangan garamnya, sehingga nilai perbandingan mol asam/basa lemah dengan mol ion pada garam bernilai 1.

Misalkan, suatu larutan penyangga terdiri dari HCOOH dan HCOOCl, dan nilai mol keduanya sama, maka

Error converting from MathML to accessible text. 

begin mathsize 14px style open square brackets straight H to the power of plus close square brackets equals straight K subscript straight a fraction numerator straight n space HCOOH over denominator straight n thin space HCOO to the power of minus end fraction open square brackets straight H to the power of plus close square brackets equals straight K subscript straight a fraction numerator straight n space HCOOH over denominator straight n space HCOOH end fraction left square bracket straight H to the power of plus right square bracket equals straight K subscript straight a end style 

begin mathsize 14px style pH equals negative log space open square brackets straight H to the power of plus close square brackets pH equals negative log space straight K subscript straight a pH equals pK subscript straight a end style 

Larutan penyangga yang nilai pH=pKa adalah 100 mL begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H space end style0,2 M dan 200 mL begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O Na end style 0,1 M karena nilai mol keduanya sama yaitu 20 mmol.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.undefined 

 

0

Roboguru

Pengaruh penambahan larutan natrium asetat pada larutan asam asetat adalah ... pH bertambah  bertambah  berkurang Jawaban yang benar adalah ...

Pembahasan Soal:

Natrium asetat begin mathsize 14px style open parentheses C H subscript 3 C O O Na close parentheses end style merupakan garam atau basa konjugasi dari asam lemah begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style.


begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H equilibrium C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and H to the power of plus sign end style  


Ingat kembali asas Le Chatelier pada pergeseran kesetimbangan kimia.

Ketika konsentrasi suatu zat ditambah, maka kesetimbangan reaksi bergeser dari arah zat tersebut. Sehingga, jika natrium asetat atau basa konjugasi asam asetat (begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O minus sign end style) ditambahkan pada larutan asam asetat, reaksi bergeser ke kiri (ke arah begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style), konsentrasi undefined akan berkurang dan pH akan bertambah (tingkat keasaman berkurang).


Jadi, jawaban yang tepat adalah nomor 1 saja (A).undefined

0

Roboguru

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 mL larutan  0,1 M  harus ditambahkan (Mr = 82) sebanyak ...

Pembahasan Soal:

Pembuatan larutan penyangga dilakukan dengan 2 cara.
1. Cara langsung: apabila diketahui asam/basa lemah dengan basa/asam konjugasinya
2. Cara tidak langung: yaitu dengan mereaksikan asam/basa kuat dengan asam/basa lemah

Pada soal diatas diketahui asam lemah dengan basa konjugasinya sehingga kita dapat menghitung massa garam secara langsung tanpa harus membuat persamaan reaskinya.

pH[H+][H+]105nCH3COOnCH3COO======5105Ka×nCH3COOnCH3COOH1×105×nCH3COO0,1M×0,05L1051×105×0,1M×0,05L5×103mol 

 

CH3COONaCH3COO+Na+molCH3COONa=molCH3COO  

nCH3COONamCH3COONamCH3COONa===MrCH3COONamCH3COONa5×103mol×82molg0,41gram    

Jadi, jawaban yang benar adalah E.undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved