Pertanyaan

Hitunglah pH larutan berikut! NaOH 0,2M

Hitunglah pH larutan berikut!

$NaOH$ 0,2 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 13 + log 2

Pembahasan

Rumusan perhitungan pH suatu larutan asam dan basa didasarkan pada hubungan pH dengan [ H + ], pOH dengan [ OH − ], dan hubungan pH dengan pOH. pH suatu larutan asam bergantung pada konsentrasi H + , sedangkan pH suatu larutan basa bergantung pada konsentrasi OH − . Pada suhu kamar harga tetapan kesetimbangan air ( K w ) adalah 1 0 − 14 , sehingga hubungan pH dan pOH dapat dituliskan dalam persamaan berikut : K w = [ OH − ] [ H + ] pKw = pOH + pH 14 = pOH + pH Dalam air netral nilai pH sama dengan pOH.Untuk menentukan pH larutan NaOH kita harus menentukan konsentrasi ion OH − menggunakan persamaan berikut : [ OH − ] = b × M [ OH − ] = 1 × 0 , 2 [ OH − ] = 0 , 2 Menentukan pOH : pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g [ 2 × 1 0 − 1 ] pOH = 1 − lo g 2 Menentukan pH larutan : pKw = pOH + pH 14 = 1 − lo g 2 + pH pH = 14 − ( 1 − lo g 2 ) pH = 13 + lo g 2 Jadi, pH larutan tersebut adalah 13 + log 2

Rumusan perhitungan pH suatu larutan asam dan basa didasarkan pada hubungan pH dengan [ $H^{+}$ ], pOH dengan [ $OH^{-}$ ], dan hubungan pH dengan pOH. pH suatu larutan asam bergantung pada konsentrasi $H^{+}$ , sedangkan pH suatu larutan basa bergantung pada konsentrasi $OH^{-}$ . Pada suhu kamar harga tetapan kesetimbangan air ( $K_{w}$ ) adalah $1 0^{- 14}$ , sehingga hubungan pH dan pOH dapat dituliskan dalam persamaan berikut :

$K_{w} = [OH^{-}] [H^{+}] pKw = pOH + pH 14 = pOH + pH$

Dalam air netral nilai pH sama dengan pOH. Untuk menentukan pH larutan $NaOH$ kita harus menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$ menggunakan persamaan berikut :

$[OH^{-}] = b \times M [OH^{-}] = 1 \times 0, 2 [OH^{-}] = 0, 2$

Menentukan pOH :

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g [2 \times 1 0^{- 1}] pOH = 1 - lo g 2$

Menentukan pH larutan :

$pKw = pOH + pH 14 = 1 - lo g 2 + pH pH = 14 - (1 - lo g 2) pH = 13 + lo g 2$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 13 + log 2

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Widi

Makasih ❤️ Bantu banget

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH dari larutan 300 mL KOH 0,1 M (larutan basa kuat)!

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dari 200 mL larutan KOH 0,3 M!

4.3

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH dari larutan berikut: a. KOH 0,5 M b. Ca ( OH ) 2 0,5 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1000 ml akuades dimasukkan padatan kalsiumhidroksida sebanyak 3,7 gramlalu diaduk. pH larutan setelahseluruh padatan terlarutadalah .... ( M r = 74 )

5.0

Jawaban terverifikasi