Pertanyaan

Hitunglah pH larutan 6 gram asam asetat dalam 200 mL air ( K a = 1 0 − 5 ) !

Hitunglah pH larutan 6 gram asam asetat dalam 200 mL air $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ !

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH asam asetatadalah 3 − lo g 2 , 24 .

pH asam asetat adalah

3 - lo g 2, 24

Pembahasan

Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan salah satu asam lemah. Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Sebelum menghitung pH, perlu dihitung terlebih dahulu konsentrasi asam asetat. M r CH 3 COOH = ( 2 × 12 ) + ( 1 × 4 ) + ( 2 × 16 ) M r CH 3 COOH = 60 mol gram M CH 3 COOH = M r m × V 1000 M CH 3 COOH = 60 mol gram 6 gram × 200 mL 1000 M CH 3 COOH = 0 , 5 M Selanjutnya menentukan konsentrasi ion H + dan menghitung pH: [ H + ] = K a ⋅ [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 1 0 − 5 ⋅ 0 , 5 M [ H + ] = 2 , 24 × 1 0 − 3 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 , 24 × 1 0 − 3 pH = 3 − lo g 2 , 24 Jadi, pH asam asetatadalah 3 − lo g 2 , 24 .

Asam asetat ( $CH_{3} COOH$ ) merupakan salah satu asam lemah. Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Sebelum menghitung pH, perlu dihitung terlebih dahulu konsentrasi asam asetat.

$M_{r} CH_{3} COOH = (2 \times 12) + (1 \times 4) + (2 \times 16) M_{r} CH_{3} COOH = 60 \frac{gram}{mol} M CH_{3} COOH = \frac{m}{M _{r}} \times \frac{1000}{V} M CH_{3} COOH = \frac{6 gram}{60 \frac{gram}{mol}} \times \frac{1000}{200 mL} M CH_{3} COOH = 0, 5 M$

Selanjutnya menentukan konsentrasi ion $H^{+}$ dan menghitung pH:

$[H^{+}] = K_{a} \cdot [CH_{3} COOH] [H^{+}] = 1 0^{- 5} \cdot 0, 5 M [H^{+}] = 2, 24 \times 1 0^{- 3} M pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2, 24 \times 1 0^{- 3} pH = 3 - lo g 2, 24$