Pertanyaan

Hitunglah penurunan titik beku larutan yang dibuat dari 6,2 gram etilen glikol dalam 100 gram air!

Hitunglah penurunan titik beku larutan yang dibuat dari 6,2 gram etilen glikol dalam 100 gram air! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada tekanan 760 mmHg, titik beku air adalah 0 ∘ C . Namun saat air ditambahkan dengan zat terlarut akan menciptakan interaksi baru antara pelarut dan zat terlarut sehingga mengganggu molekul air untuk mengalami transisi fase cair ke fase padat. Supaya larutan etilen glikol dapat membeku, diperlukan suhu yang lebih rendah untuk larutan dapat berubah fase. Melihat hal tersebut, penambahan zat dapat mengalami penurunan titik beku. Penurunan titik beku merupakan hasil ali dari molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku molal. △ T f = m × K f Etilen glikol memiliki rumus molekul C 2 H 6 O 2 dimana larutan etilen glikol termasuk dalam larutan non elektrolit. Ini dikarenakan molekul-molekulnya tidak terionisasi dalam larutan. Penurunan titik beku yang terjadi ketika air ditambahkan etilen glikol sebagai berikut: Menentukan molalitas larutan etilen glikol m = Mr etilen glikol massa etilen glikol × massa pelarut 1000 m = 62 g / mol 6 , 2 gram × 100 gram 1000 m = 1 molal Menentukan nilai penurunan titik beku △ T f = m × K f △ T f = 1 molal × 1 , 86 ∘ C / m △ T f = 1 , 86 ∘ C Jadi, penurunan titik beku pada larutan etilen glikol sebesar 1 , 86 ∘ C .

Pada tekanan 760 mmHg, titik beku air adalah $0^{\circ} C$ . Namun saat air ditambahkan dengan zat terlarut akan menciptakan interaksi baru antara pelarut dan zat terlarut sehingga mengganggu molekul air untuk mengalami transisi fase cair ke fase padat. Supaya larutan etilen glikol dapat membeku, diperlukan suhu yang lebih rendah untuk larutan dapat berubah fase. Melihat hal tersebut, penambahan zat dapat mengalami penurunan titik beku.

Penurunan titik beku merupakan hasil ali dari molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku molal.

$△ T_{f} = m \times K_{f}$

Etilen glikol memiliki rumus molekul $C_{2} H_{6} O_{2}$ dimana larutan etilen glikol termasuk dalam larutan non elektrolit. Ini dikarenakan molekul-molekulnya tidak terionisasi dalam larutan.
Penurunan titik beku yang terjadi ketika air ditambahkan etilen glikol sebagai berikut:

Menentukan molalitas larutan etilen glikol

$m = \frac{massa etilen glikol}{Mr etilen glikol} \times \frac{1000}{massa pelarut} m = \frac{6 , 2 gram}{62 g / mol} \times \frac{1000}{100 gram} m = 1 molal$

Menentukan nilai penurunan titik beku

$△ T_{f} = m \times K_{f} △ T_{f} = 1 molal \times 1, 86^{\circ} C / m △ T_{f} = 1, 86^{\circ} C$

Jadi, penurunan titik beku pada larutan etilen glikol sebesar $1, 86^{\circ} C$ . $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Emir Fatkhii Dziibaan

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa X ( M r = 100 g mol − 1 ) yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dilarutkan ke dalam 200 gram benzena. Penambahan senyawa tersebut menyebabkan penurunan titik beku sebesar 2 , 04 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan yang diperoleh dengan cara melarutkan 1 g suatu senyawa dalam 30 g benzena membeku pada 3,80 °C. Jika titik beku benzena murni 5,50 °C, massa molekul relatif zat terlarut adalah ....( K ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan (dalam air) yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah larutan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan yang mengandung 20 g zat X dalam 25 g benzena membeku pada 3 , 7 4 ∘ C . Jika titik beku benzena murni 5 , 4 8 ∘ C dan K f benzena 5 , 1 2 ∘ C / molal , hitunglah massa molekul relatif...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS