Hitunglah massa zat yang terdapat di dalam: f. 9 liter gas O2 diukur pada (T,P) dimana 11 gram CO2 = 6 liter. (Ar H=1; S=32; O=16; Fe=56; Na=23; Cl=35,5; N=14; C=12)

Pertanyaan

Hitunglah massa zat yang terdapat di dalam:

f. 9 liter gas ${\mathrm O}_2$ diukur pada (T,P) dimana 11 gram ${\mathrm{CO}}_2$ = 6 liter.

$(\mathrm{Ar}\;\mathrm H=1;\;\mathrm S=32;\;\mathrm O=16;\;\mathrm{Fe}=56;\;\mathrm{Na}=23;\;\mathrm{Cl}=35,5;\;\mathrm N=14;\;\mathrm C=12)$ $\;$

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa zat tersebut adalah 12 gram. $\;$

Pembahasan

Massa zat yang terdapat di dalam 9 liter gas ${\mathrm O}_2$ diukur pada (T,P) dimana 11 gram ${\mathrm{CO}}_2$ = 6 liter adalah 12 gram.

Sesuai hipotesis Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas sama dengan perbandingan jumlah molnya. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

1. Menentukan mol ${\mathrm{CO}}_2$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space C O subscript 2 end cell equals cell 1 left parenthesis A subscript r space C right parenthesis plus 2 left parenthesis A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell 1 left parenthesis 12 right parenthesis plus 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus 32 end cell row blank equals cell 44 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank blank blank row cell n space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space C O subscript 2 over denominator M subscript r space C O subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 11 space g over denominator 44 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

2. Menentukan mol ${\mathrm O}_2$ menggunakan perbandingan volume

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript O subscript 2 end subscript over n subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell V subscript C O subscript 2 end subscript over n subscript C O subscript 2 end subscript end cell row cell fraction numerator 9 space L over denominator n subscript O subscript 2 end subscript end fraction end cell equals cell fraction numerator 6 space L over denominator 0 comma 25 space mol end fraction end cell row cell n subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator 9 space L cross times 0 comma 25 space mol over denominator 6 space L end fraction end cell row cell n subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 375 space mol end cell end table$

3. Menentukan massa ${\mathrm O}_2$

$\begin{array}{rcl}{\mathrm M}_{\mathrm r}\;{\mathrm O}_2&=&2({\mathrm A}_{\mathrm r}\;\mathrm O)\\&=&2(16)\\&=&32\;\mathrm g\;\mathrm{mol}^{-1}\\&&\\\mathrm{massa}&=&\mathrm n\times{\mathrm M}_{\mathrm r}\\&=&0,375\;\mathrm{mol}\times32\;\mathrm g\;\mathrm{mol}^{-1}\\&=&12\;\mathrm g\end{array}$

Dengan demikian, massa zat tersebut adalah 12 gram. $\;$

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas X = 21 massa 1 liter gas SO2 (Mr = 64). Mr gas X adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut? (tetapan Avogadro = 6×1023; Ar N = 14)

955

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, 0,5 liter gas NO (Mr=30) bermassa 1,5 gram. Hitunglah volume gas oksigen yang dihasilkan dari pemanasan 49 gram KClO3 (Mr=122,5) pada suhu dan tekanan tersebut!

104

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO massanya 1 gram. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, massa 3 liter gas CH4 adalah... (Ar N=14, O=16, C=12, H=1)

190

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat berikut yang memiliki jumlah mol terbesar adalah ....(Ar Fe=56, R=0,082 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1, dan L=6,02×1023)

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi