Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi OH − larutan berikut! Ba ( OH ) 2 0,4 M

Hitunglah konsentrasi $OH^{-}$ larutan berikut!

$Ba (OH)_{2}$ 0,4 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi ion OH − larutan basa tersebut adalah 0,8 M. Berdasarkan reaksi ionisasi larutan asam-basa, [ H + ] dan [ OH − ] suatu larutan dapat dihitung. Untuk asam kuat atau basa kuat, perhitungan [ H + ] dan [ OH − ] bergantung pada valensi dan konsentrasi larutan asam kuat atau basa kuat. Berdasarkan hal tersebut, [ H + ] dan [ OH − ] suatu asam kuat dan basa kuat dapat dihitung dengan rumus berikut. [ H + ] = a × M asam [ OH − ] = b × M basa Keterangan : a = valensi asam (jumlah H + yang dihasilkan) b = valensi basa (jumlah OH − yang dihasilkan) M = konsentrasi larutan Larutan Ba ( OH ) 2 merupakan larutan basa kuat yang memiliki valensi dua. Maka konsentrasi ion OH − dituliskan dalam persamaan berikut : [ OH − ] = b × M [ OH − ] = 2 × 0 , 4 [ OH − ] = 0 , 8 M

Konsentrasi ion $OH^{-}$ larutan basa tersebut adalah 0,8 M.

Berdasarkan reaksi ionisasi larutan asam-basa, $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ suatu larutan dapat dihitung. Untuk asam kuat atau basa kuat, perhitungan $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ bergantung pada valensi dan konsentrasi larutan asam kuat atau basa kuat. Berdasarkan hal tersebut, $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ suatu asam kuat dan basa kuat dapat dihitung dengan rumus berikut.

$[H^{+}] = a \times M_{asam} [OH^{-}] = b \times M_{basa}$

Keterangan :
a = valensi asam (jumlah $H^{+}$ yang dihasilkan)
b = valensi basa (jumlah $OH^{-}$ yang dihasilkan)
M = konsentrasi larutan

Larutan $Ba (OH)_{2}$ merupakan larutan basa kuat yang memiliki valensi dua. Maka konsentrasi ion $OH^{-}$ dituliskan dalam persamaan berikut :

$[OH^{-}] = b \times M [OH^{-}] = 2 \times 0, 4 [OH^{-}] = 0, 8 M$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH dari larutan 300 mL KOH 0,1 M (larutan basa kuat)!

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dari 200 mL larutan KOH 0,3 M!

4.3

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH dari larutan berikut: a. KOH 0,5 M b. Ca ( OH ) 2 0,5 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1000 ml akuades dimasukkan padatan kalsiumhidroksida sebanyak 3,7 gramlalu diaduk. pH larutan setelahseluruh padatan terlarutadalah .... ( M r = 74 )

5.0

Jawaban terverifikasi