Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi OH − larutan berikut! KOH 0,3 M

Hitunglah konsentrasi $OH^{-}$ larutan berikut!

$KOH$ 0,3 M $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion OH − larutan tersebut adalah 0,3 M

konsentrasi ion

OH^{-}

larutan tersebut adalah 0,3 M

Pembahasan

Berdasarkan reaksi ionisasi larutan asam-basa, [ H + ] dan [ OH − ] suatu larutan dapat dihitung. Perhitungan untuk asam kuat atau basa kuat, berbeda dengan asam lemah dan basa lemah. Untuk asam kuat atau basa kuat, perhitungan [ H + ] dan [ OH − ] bergantung pada valensi dan konsentrasi larutan asam kuat atau basa kuat. Berdasarkan hal tersebut, [ H + ] dan [ OH − ] suatu asam kuat dan basa kuat dapat dihitung dengan rumus berikut. [ H + ] = a × M asam [ OH − ] = b × M basa Keterangan : a = valensi asam (jumlah H + yang dihasilkan) b = valensi basa (jumlah OH − yang dihasilkan) M = konsentrasi larutan Larutan KOH merupakan basa kuat dengan valensi basa satu. Maka konsentrasi ion OH − bisa dituliskan dalam persamaan berikut : [ OH − ] = b × M [ OH − ] = 1 × 0 , 3 [ OH − ] = 0 , 3 M Jadi, konsentrasi ion OH − larutan tersebut adalah 0,3 M

Berdasarkan reaksi ionisasi larutan asam-basa, $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ suatu larutan dapat dihitung. Perhitungan untuk asam kuat atau basa kuat, berbeda dengan asam lemah dan basa lemah. Untuk asam kuat atau basa kuat, perhitungan $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ bergantung pada valensi dan konsentrasi larutan asam kuat atau basa kuat. Berdasarkan hal tersebut, $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ suatu asam kuat dan basa kuat dapat dihitung dengan rumus berikut.

$[H^{+}] = a \times M_{asam} [OH^{-}] = b \times M_{basa}$

Keterangan :

a = valensi asam (jumlah $H^{+}$ yang dihasilkan)

b = valensi basa (jumlah $OH^{-}$ yang dihasilkan)

M = konsentrasi larutan

Larutan $KOH$ merupakan basa kuat dengan valensi basa satu. Maka konsentrasi ion $OH^{-}$ bisa dituliskan dalam persamaan berikut :

$[OH^{-}] = b \times M [OH^{-}] = 1 \times 0, 3 [OH^{-}] = 0, 3 M$

Jadi, konsentrasi ion $OH^{-}$ larutan tersebut adalah 0,3 M

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH dari larutan 300 mL KOH 0,1 M (larutan basa kuat)!

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dari 200 mL larutan KOH 0,3 M!

4.2

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH dari larutan berikut: a. KOH 0,5 M b. Ca ( OH ) 2 0,5 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1000 ml akuades dimasukkan padatan kalsiumhidroksida sebanyak 3,7 gramlalu diaduk. pH larutan setelahseluruh padatan terlarutadalah .... ( M r = 74 )

5.0

Jawaban terverifikasi