Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Iklan

Iklan

Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi (kemolaran) larutan asam sulfat yang mempunyai nilai pH = 1.

Hitunglah konsentrasi (kemolaran) larutan asam sulfat yang mempunyai nilai pH = 1.

  1. undefined

  2. undefined

Ke roboguru plus

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi asam sulfat dengan adalah 0,05 M.

konsentrasi asam sulfat dengan begin mathsize 14px style pH space equals 1 end style adalah 0,05 M.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Menentukan Menentukan konsentrasi maka valensi (a) dari Dengan demikian, konsentrasi asam sulfat dengan adalah 0,05 M.

Menentukan begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pH space end cell equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell 1 space end cell equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell end table end style 

 

Menentukan konsentrasi begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 

begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 space yields 2 H to the power of plus sign plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style

maka valensi (a) dari begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space equals 2 end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell a space cross times open square brackets H subscript 2 S O subscript 4 close square brackets end cell row cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell equals cell 2 cross times open square brackets H subscript 2 S O subscript 4 close square brackets end cell row cell open square brackets H subscript 2 S O subscript 4 close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent over 2 end cell row cell open square brackets H subscript 2 S O subscript 4 close square brackets end cell equals cell 0 comma 05 space M end cell end table end style 

Dengan demikian, konsentrasi asam sulfat dengan begin mathsize 14px style pH space equals 1 end style adalah 0,05 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

20

Iklan

Iklan

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Larutan asam klorida dengan pH = 1 akan berubah menjadi pH = 2 jika diencerkan sebanyak ...

40

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan berikut. Sebanyak 1 mL H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 Mdilarutkan dalam 1 literair

12

4.5

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

Hitung pH larutan asam perklorat 0,5% ( M r ​ = 100 , 46 ) dengan massa jenis 1 , 67 g / cm 3 .

20

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan molaritas ion H + dari larutan di bawah ini! Larutan yang dibuat dari 19,6 g H 2 ​ SO 4 ​ ( M r ​ = 98 ) dalam air hingga volume larutan 2 L.

12

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan berikut. Larutan H 2 ​ SO 4 ​ pekat 98% sebanyak 1,8 mL; massa jenis 1 , 8 kg L − 1 dilarutkan dalam 200 mL air

52

4.7

Jawaban terverifikasi
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia