Iklan

Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi ion H + dan ion OH − dalam larutan NH 3 ​ 0,1 M (Kb = 1 0 − 5 )

Hitunglah konsentrasi ion dan ion  dalam larutan   0,1 M (Kb = )

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

13

:

36

:

58

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion berturut-turut adalah .

konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign space dan space O H to the power of minus sign end style berturut-turut adalah begin mathsize 14px style 10 to the power of negative sign 11 end exponent space M space dan space 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end style.

Pembahasan

Pembahasan
lock

Penentuan dalam larutan dapat dilihat dari perhitungan di bawah ini. Selanjutnya konsentrasi dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini. Berdasarkan perhitungan diatas diketahui bahwasanya konsentrasi ion dalam larutan adalah dan konsentrasi ion dalam larutan adalah . Jadi, konsentrasi ion berturut-turut adalah .

Penentuan begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style dalam larutan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dapat dilihat dari perhitungan di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell O H to the power of minus sign end cell equals cell square root of Kb cross times M end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 1 end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root space end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table 

Selanjutnya konsentrasi begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets cross times open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space end cell equals cell space 10 to the power of negative sign 14 end exponent end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator O H to the power of minus sign end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 3 end exponent space end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 11 end exponent space M end cell end table end style 

Berdasarkan perhitungan diatas diketahui bahwasanya konsentrasi ion H to the power of plus sign dalam larutan N H subscript 3 adalah 10 to the power of negative sign 11 end exponent dan konsentrasi ion O H to the power of minus sign dalam larutan N H subscript 3 adalah 10 to the power of negative sign 3 end exponent

Jadi, konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign space dan space O H to the power of minus sign end style berturut-turut adalah begin mathsize 14px style 10 to the power of negative sign 11 end exponent space M space dan space 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end style.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Tiara Auryn

Makasih ❤️

Rizqa Amalia Putri

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Nilai pH larutan basa lemah LOH 0,1 M yang mempunyai nilai K b ​ = 1 × 1 0 − 5 adalah ....

5

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia