Pertanyaan

Hitunglah kemolaran (m) dari larutan berikut: b. 15,6 gram C 6 H 6 dalam 0,5 kg CCl 4 . ( A r Na = 23, N = 14, O = 16, C = 12, H = 1, Cl = 35,5)

Hitunglah kemolaran (m) dari larutan berikut:

b. 15,6 gram $C_{6} H_{6}$ dalam 0,5 kg $CCl_{4}$ .
( $A_{r}$ Na = 23, N = 14, O = 16, C = 12, H = 1, Cl = 35,5)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa besar kemolaran (m / molalitas) dari larutan tersebut adalah 0,4 molal.

Pembahasan

Molalitas (m) merupakan salah satu pengukuran kelarutan yang dinyatakan dalam banyaknya mol zat yang terlarut setiap satuan berat dari pelarut. Adapun perumusan molalitas adalah sebagai berikut: m = p n Dengan m adalah molalitas larutan, n adalah mol, dan p adalah massa pelarut. Untuk mencari mol (n), dapat menggunakan rumus: n = massa molekul relatif ( M r ) massa ( m ) Sehingga, berdasarkan perumusan yang ada, maka hal pertama yang dapat dilakukan adalah menentukan besarnya nilai mol (n), yaitu: n = massa molekul relatif ( M r ) massa ( m ) n = ( 6 C + 6 H ) gr / mol 15 , 6 gr n = ( 6 ( 12 ) + 6 ( 1 )) gr / mol 15 , 6 gr n = 78 gr / mol 15 , 6 gr n = 0 , 2 mol Setelah mendapatkan nilai mol, maka langkah selanjutnya adalah menentukan besarnya molalitas (m): m = p n m = 0 , 5 kg 0 , 2 mol m = 0 , 4 molal Jadi, dapat disimpulkan bahwa besar kemolaran (m / molalitas) dari larutan tersebut adalah 0,4 molal.

Molalitas (m) merupakan salah satu pengukuran kelarutan yang dinyatakan dalam banyaknya mol zat yang terlarut setiap satuan berat dari pelarut. Adapun perumusan molalitas adalah sebagai berikut:

$m = \frac{n}{p}$

Dengan m adalah molalitas larutan, n adalah mol, dan p adalah massa pelarut. Untuk mencari mol (n), dapat menggunakan rumus:

$n = \frac{massa ( m )}{massa molekul relatif ( M _{r} )}$

Sehingga, berdasarkan perumusan yang ada, maka hal pertama yang dapat dilakukan adalah menentukan besarnya nilai mol (n), yaitu:

$n = \frac{massa ( m )}{massa molekul relatif ( M _{r} )} n = \frac{15 , 6 gr}{( 6 C + 6 H ) gr / mol} n = \frac{15 , 6 gr}{( 6 ( 12 ) + 6 ( 1 )) gr / mol} n = \frac{15 , 6 gr}{78 gr / mol} n = 0, 2 mol$

Setelah mendapatkan nilai mol, maka langkah selanjutnya adalah menentukan besarnya molalitas (m):

$m = \frac{n}{p} m = \frac{0 , 2 mol}{0 , 5 kg} m = 0, 4 molal$

Jadi, dapat disimpulkan bahwa besar kemolaran (m / molalitas) dari larutan tersebut adalah 0,4 molal.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Massa jenis amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah 1.290 kg / m 3 . Jika 264 g amonium sulfat dilarutkan dalam air hingga volume larutannya menjadi 2 L, hitung: Molaritas (M) Molalitas (...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 g gula pasir ( C 12 H 22 O 11 ) dilarutkan ke dalam 500 gair. Berapakah molalitaslarutan gula tersebut?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa zat pelarut yang dibutuhkan untuk memperoleh larutan 1,2 m yang menggunakan zat terlarut 0,6 mol ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 2 molal.

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 31 ml glikol ( C 2 H 6 O 2 ) dalam 90 mLair. Kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg L − 1 . ( A r H = 1; C = 12; O= 16)

4.5

Jawaban terverifikasi