Pertanyaan

Hitunglah kemolaran (m) dari larutan berikut: a. 17 gram NaNO 3 dalam 2 kg air. ( A r Na = 23, N = 14, O = 16, C = 12, H = 1, Cl = 35,5)

Hitunglah kemolaran (m) dari larutan berikut:

a. 17 gram $NaNO_{3}$ dalam 2 kg air.
( $A_{r}$ Na = 23, N = 14, O = 16, C = 12, H = 1, Cl = 35,5)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa besar kemolaran (m / molalitas) dari larutan tersebut adalah 0,1 molal.

Pembahasan

Molalitas(m) merupakan salah satu jenis perhitungan yang digunakan untuk menentukan banyaknya mol suatu zat terlarut tiap satuan berat pelarut. Rumus perhitungan molalitas (m) adalah: m = p n Dimana madalah molalitas larutan, n adalah mol, dan padalah massa pelarut. Untuk mencari mol (n), dapat menggunakan rumus: n = massa molekul relatif ( M r ) massa ( m ) Sehingga berdasarkan perumusan yang ada, maka hal pertama yang dapat dilakukan adalah menentukan besarnya nilai mol (n), yaitu: n = massa molekul relatif ( M r ) massa ( m ) n = ( Na + N + 3 O ) 17 gram n = ( 23 + 14 + 3 ( 16 )) gram / mol 17 gram n = 85 gram / mol 17 gram n = 0 , 2 mol Setelah mendapatkan nilai mol, maka selanjutnya adalah menentukan besarnya molalitas (m): m = p n m = 2 kg 0 , 2 mol m = 0 , 1 molal Jadi dapat disimpulkan bahwa besar kemolaran (m / molalitas) dari larutan tersebut adalah 0,1 molal.

Molalitas (m) merupakan salah satu jenis perhitungan yang digunakan untuk menentukan banyaknya mol suatu zat terlarut tiap satuan berat pelarut. Rumus perhitungan molalitas (m) adalah:

$m = \frac{n}{p}$

Dimana m adalah molalitas larutan, n adalah mol, dan p adalah massa pelarut. Untuk mencari mol (n), dapat menggunakan rumus:

$n = \frac{massa ( m )}{massa molekul relatif ( M _{r} )}$

Sehingga berdasarkan perumusan yang ada, maka hal pertama yang dapat dilakukan adalah menentukan besarnya nilai mol (n), yaitu:

$n = \frac{massa ( m )}{massa molekul relatif ( M _{r} )} n = \frac{17 gram}{( Na + N + 3 O )} n = \frac{17 gram}{( 23 + 14 + 3 ( 16 )) gram / mol} n = \frac{17 gram}{85 gram / mol} n = 0, 2 mol$

Setelah mendapatkan nilai mol, maka selanjutnya adalah menentukan besarnya molalitas (m):

$m = \frac{n}{p} m = \frac{0 , 2 mol}{2 kg} m = 0, 1 molal$

Jadi dapat disimpulkan bahwa besar kemolaran (m / molalitas) dari larutan tersebut adalah 0,1 molal.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan molalitas larutan yang dibuat dari 6 gram urea dalam 100 gram pelarut jika diketahui M r urea = 60!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan molalitas larutan yang dibuat dari 6 gram urea dalam 100 gram pelarut jika diketahui M r urea = 60!

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa jenis amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah 1.290 kg / m 3 . Jika 264 g amonium sulfat dilarutkan dalam air hingga volume larutannya menjadi 2 L, hitung: Molaritas (M) Molalitas (...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 g gula pasir ( C 12 H 22 O 11 ) dilarutkan ke dalam 500 gair. Berapakah molalitaslarutan gula tersebut?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa zat pelarut yang dibutuhkan untuk memperoleh larutan 1,2 m yang menggunakan zat terlarut 0,6 mol ?

5.0

Jawaban terverifikasi