Pertanyaan

Hitunglah kelarutan (mol/L) Ag 2 CrO 4 ( K sp pada 25 ∘ C = 1 , 2 × 1 0 − 12 ) dalam: AgNO 3 0 , 200 M

Hitunglah kelarutan (mol/L) $Ag_{2} CrO_{4}$ ( $K_{sp}$ pada $25^{\circ} C =$ $1, 2 \times 1 0^{- 12}$ ) dalam:

$AgNO_{3} 0, 200 M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam AgNO 3 0 , 200 M adalah 3 × 1 0 − 11 mol / L .

kelarutan

Ag_{2} CrO_{4}

dalam

AgNO_{3} 0, 200 M

adalah

3 \times 1 0^{- 11} mol / L

Pembahasan

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam AgNO 3 0 , 200 M adalah 3 × 1 0 − 11 mol / L . Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Penambahan ion senama dapat menyebabkan penurunan kelarutan senyawa tersebut, sehingga makin besar konsentrasi ion senama, makin rendah kelarutan senyawa dalam air. Berdasarkan data pada soal,konsentrasi ion senama dapat ditentukan sebagai berikut. AgNO 3 → Ag + + NO 3 − [ Ag + ] = [ AgNO 3 ] = 2 × 1 0 − 1 M Kemudian, persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 dapat ditentukan sebagai berikut. Ag 2 CrO 4 ⇌ 2 Ag + + CrO 4 2 − Sehingga, kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam AgNO 3 0 , 200 M dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi, kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam AgNO 3 0 , 200 M adalah 3 × 1 0 − 11 mol / L .

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam $AgNO_{3} 0, 200 M$ adalah $3 \times 1 0^{- 11} mol / L$ .

Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Penambahan ion senama dapat menyebabkan penurunan kelarutan senyawa tersebut, sehingga makin besar konsentrasi ion senama, makin rendah kelarutan senyawa dalam air.

Berdasarkan data pada soal, konsentrasi ion senama dapat ditentukan sebagai berikut.

$AgNO_{3} \to Ag^{+} + NO_{3}^{-}$

$[Ag^{+}] = [AgNO_{3}] = 2 \times 1 0^{- 1} M$

Kemudian, persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari $Ag_{2} CrO_{4}$ dapat ditentukan sebagai berikut.

$Ag_{2} CrO_{4} ⇌ 2 Ag^{+} + CrO_{4}^{2 -}$

Sehingga, kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam $AgNO_{3} 0, 200 M$ dapat ditentukan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam $AgNO_{3} 0, 200 M$ adalah $3 \times 1 0^{- 11} mol / L$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Bila diketahui K sp AgI = 1 , 8 × 1 0 − 14 . Hitunglah kelarutan AgI dalam larutan HI 0,1 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana Anda menghitung kelarutan· AgCl dalam larutan NaCI ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1,0 liter larutan jenuh PbF 2 pada 2 5 ∘ C agar konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan menjadi 1 × 1 0 − 6 molar ? ( K sp PbF 2 pada 2 5 ∘ C = 4 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan PbSO 4 paling kecil bila dilarutkan dalam...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam kelima gelas kimia tersebut dilarutkan sejumlah perak klorida padat, perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gela...

3.6

Jawaban terverifikasi