Pertanyaan

Hitunglah energi kinetik rata-rata sebuah molekul oksigen pada keadaan normal! ( k = 1 , 38 × 1 0 − 23 J / K , R = 8 , 31 J / mol K )

Hitunglah energi kinetik rata-rata sebuah molekul oksigen pada keadaan normal! $(k = 1, 38 \times 1 0^{- 23} J / K, R = 8, 31 J / mol K)$ $\;\;$

F. Arifin

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Trisakti

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi kinetik rata-rata sebuah molekul oksigen pada keadaan normaladalah 6 , 21 × 1 0 − 21 J .

energi kinetik rata-rata sebuah molekul oksigen pada keadaan normal adalah

6, 21 \times 1 0^{- 21} J

. $\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 6,21 x 10 -21 J. Diketahui: Molekul oksigen . Keadaan normal : p = 1 atm , T = 0 ∘ C = 273 K . k = 1 , 38 × 1 0 − 23 J / K N A = 6 , 022 × 1 0 26 molekul / kmol M r O 2 = 32 kg / kmol Ditanya: E k = ... ? Penyelesaian: Hitung massa sebuah molekul oksigen dengan persamaan berikut ini. m 0 = N A M r m 0 = 6 , 022 × 1 0 26 32 m 0 = 5 , 31 × 1 0 − 26 kg / molekul . Selanjutnya, dapat dihitung kelajuan efektif yaitu: v r m s = m 0 3 × k × T v r m s = 5 , 31 × 1 0 − 26 3 × 1 , 38 × 1 0 − 23 × 273 v r m s = 483 , 6 m / s . Maka, besar energi kinetik rata-rata adalah: E k = 2 1 × m 0 × v r m s 2 E k = 2 1 × 5 , 31 × 1 0 − 26 × ( 483 , 6 ) 2 E k = 6 , 21 × 1 0 − 21 J . Dengan demikian, energi kinetik rata-rata sebuah molekul oksigen pada keadaan normaladalah 6 , 21 × 1 0 − 21 J .

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 6,21 x 10^-21 J.

Diketahui:

$Molekul oksigen . Keadaan normal : p = 1 atm, T = 0^{\circ} C = 273 K . k = 1, 38 \times 1 0^{- 23} J / K N_{A} = 6, 022 \times 1 0^{26} molekul / kmol M r_{O_{2}} = 32 kg / kmol$

Ditanya: $\overline{E k} = ... ?$

Penyelesaian:

Hitung massa sebuah molekul oksigen dengan persamaan berikut ini.

$m_{0} = \frac{M r}{N _{A}} m_{0} = \frac{32}{6 , 022 \times 1 0 ^{26}} m_{0} = 5, 31 \times 1 0^{- 26} kg / molekul .$

Selanjutnya, dapat dihitung kelajuan efektif yaitu:

$v_{r m s} = \frac{3 \times k \times T}{m _{0}} v_{r m s} = \frac{3 \times 1 , 38 \times 1 0 ^{- 23} \times 273}{5 , 31 \times 1 0 ^{- 26}} v_{r m s} = 483, 6 m / s .$

Maka, besar energi kinetik rata-rata adalah:

$\overline{E k} = \frac{1}{2} \times m_{0} \times v_{r m s}^{2} \overline{E k} = \frac{1}{2} \times 5, 31 \times 1 0^{- 26} \times (483, 6)^{2} \overline{E k} = 6, 21 \times 1 0^{- 21} J .$

Dengan demikian, energi kinetik rata-rata sebuah molekul oksigen pada keadaan normal adalah $6, 21 \times 1 0^{- 21} J$ . $\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah kelajuanefektif molekul-molekul oksigen pada keadaannormal!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kelajuanefektif molekul-molekul oksigen pada keadaannormal!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan gas dalam ruang tertutup: 1) Sebanding dengan kecepatan rata-rata partikel gas. 2) Sebanding dengan energi kinetik rata-rata partikel gas. 3) Berbanding terbalik dengan volume gas. ...

369

4.5

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar mengenai gas ideal adalah ......

5.0

Jawaban terverifikasi

Suhu gas ideal dalam tabung dirumuskan sebagai E k = 3 3 k T , T menyatakan suhu mutlak dan E = energi kinetik rata-rata molekul gas. Berdasarkanpersamaan di atas ....

4.8

Jawaban terverifikasi