Pertanyaan

Hitung titik didih larutan 0,1 m K 2 SO 4 pada tekanan 1 atm. ( K b air = 0 , 52 ∘ C / m dan K 2 SO 4 dianggap terionisasi sempurna).

Hitung titik didih larutan 0,1 m $K_{2} SO_{4}$ pada tekanan 1 atm. ( $K_{b}$ air = $0, 52^{\circ} C / m$ dan $K_{2} SO_{4}$ dianggap terionisasi sempurna). $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik didih larutan tersebut adalah .

titik didih larutan tersebut adalah $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{156}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Pembahasan

Larutan K 2 SO 4 merupakan larutan elektrolit yang dapat terionisasi menurut persamaan reaksi berikut: K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2 − (n = 3) Besarnya kenaikan titik didih larutan tergantung pada banyaknya partikel terlarut. Karena larutan K 2 SO 4 adalah larutan elektrolit yang terionisasi sempurna ( α = 1 ) , maka nilai faktor van't Hoffnya sama dengan jumlah ion (n): i = ( n − 1 ) α + 1 i = ( n − 1 ) 1 + 1 i = n Maka, kenaikan titik didih larutan dapat dihitung menggunakan persamaan berikut: △ T b = m × K b × n △ T b = 0 , 1 × 0 , 52 × 3 △ T b = 0 , 156 ∘ C Karena titik didih air adalah 100 ∘ C dan kenaikan titik didih larutan tersebut 0 , 156 ∘ C , maka titik didih larutan adalah 100 , 156 ∘ C . Jadi, titik didih larutan tersebut adalah .

Larutan $K_{2} SO_{4}$ merupakan larutan elektrolit yang dapat terionisasi menurut persamaan reaksi berikut:

$K_{2} SO_{4} \to 2 K^{+} + SO_{4}^{2 -}$ (n = 3)

Besarnya kenaikan titik didih larutan tergantung pada banyaknya partikel terlarut. Karena larutan $K_{2} SO_{4}$ adalah larutan elektrolit yang terionisasi sempurna $(α = 1)$ , maka nilai faktor van't Hoffnya sama dengan jumlah ion (n):

$i = (n - 1) α + 1 i = (n - 1) 1 + 1 i = n$

Maka, kenaikan titik didih larutan dapat dihitung menggunakan persamaan berikut:

$△ T_{b} = m \times K_{b} \times n △ T_{b} = 0, 1 \times 0, 52 \times 3 △ T_{b} = 0, 156^{\circ} C$

Karena titik didih air adalah $100^{\circ} C$ dan kenaikan titik didih larutan tersebut $0, 156^{\circ} C$ , maka titik didih larutan adalah $100, 156^{\circ} C$ .

Jadi, titik didih larutan tersebut adalah $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{156}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

Ayu Nindya

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Gambar berikut merupakan model gambar partikel zat terlarut dan pelarut. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

5.0

Jawaban terverifikasi

Titik didih X gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam 300 mL etanol (massa jenis = 0,9 mL g , K b etanol. = 1,19) adalah 79 , 2 ∘ C . Jika titik didih etanol 78 , 2 ∘ C , nilai X adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 500 gram air, dilarutkan berturut turut 12 gram magnesium sulfat (M r = 120) dan 6 gram urea (M r = 60). Jika K b air = 0,5 o C/molal, maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu....

3.2

Jawaban terverifikasi

Urea sebanyak 6 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Tentukan titik didih larutan tersebut! ( K b air = 0,52 dan Mr urea = 60).

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 585 gram larutan AgNO 3 ( M r = 170) dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100...

0.0

Jawaban terverifikasi