Hitung pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari25 ml larutan NH 3 ​ 0,0025 M ditambah 225 ml air ( K b ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

Pembahasan

Senyawa NH 3 ​ merupakan asam lemah dengan nilai ( K b ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) . Sehingga pH dapat dihitung melalui: pH 25 ml larutan NH 3 ​ 0,0025 M sebelum diencerkan yaitu : [ OH − ] pOH pH + pOH pH ​ = = = = = = = = = = = = ​ K b ​ . M ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 . 0 , 0025 ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 . 25 × 1 0 − 4 ​ 45 × 1 0 − 9 ​ 6 , 7 × 1 0 − 4 , 5 − lo g [ OH − ] − lo g 6 , 7 × 1 0 − 4 , 5 4 , 5 − lo g 6 , 7 14 14 − pOH 14 − ( 4 , 5 − lo g 6 , 7 ) 9 , 5 + lo g 6 , 7 ​ Konsentrasi NH 3 ​ setelah diencerkan menjadi 25+225mL yaitu : M 1 ​ . V 1 ​ 0 , 0025 . 25 0 , 0625 M 2 ​ ​ = = = = = ​ M 2 ​ . V 2 ​ M 2 ​ . 250 250 M 2 ​ 250 0 , 0625 ​ 0 , 00025 = 25 × 1 0 − 5 M ​ pH larutan NH 3 ​ setelah diencerkan yaitu: [ OH − ] pOH pH + pOH pH ​ = = = = = = = = = = = = ​ K b ​ . M ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 . 0 , 00025 ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 . 25 × 1 0 − 5 ​ 45 × 1 0 − 10 ​ 6 , 7 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 6 , 7 × 1 0 − 5 5 − lo g 6 , 7 14 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 6 , 7 ) 9 + lo g 6 , 7 ​ Jadi, pH larutan NH 3 ​ sebelum diencerkan adalah 9,5+log 6,7dan setelah pengenceran berubah menjadi 9+log 6,7.