Pertanyaan

Hitung konsentrasi ion OH − dan ion sisa basa yang terdapat dalam 100 mL larutan NaOH 0,25 M, KOH 0,5 M.

Hitung konsentrasi ion $OH^{-}$ dan ion sisa basa yang terdapat dalam 100 mL larutan $NaOH$ 0,25 M, $KOH$ 0,5 M. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada basa kuat bervalensi satu seperti dan , konsentrasi hidroksida dan sisa basanya sama dengan konsentrasi larutannya.

pada basa kuat bervalensi satu seperti bottom enclose Na O H end enclose

dan

, konsentrasi hidroksida dan sisa basanya sama dengan konsentrasi larutannya.

Pembahasan

Basa adalah senyawa yang menghasilkan ion OH − dalam air, dan ion sisa basanya disebut kation karena bermuatan positif. Konsentrasi OH − dapat dihitung secara stoikiometri sesuai koefisien OH − . Larutan dan merupakan basa kuat yang terionisasi sempurna. Larutan yang terionisasi sempurna dalam air merupakan larutan elektrolit kuat atau dapat menghantarkan listrik dengan baik, seperti asam kuat, basa kuat, dan garam yang mudah larut dalam air. Larutan 0,25 M: Larutan 0,5 M: Jadi, pada basa kuat bervalensi satu seperti dan , konsentrasi hidroksida dan sisa basanya sama dengan konsentrasi larutannya.

Basa adalah senyawa yang menghasilkan ion $OH^{-}$ dalam air, dan ion sisa basanya disebut kation karena bermuatan positif. Konsentrasi $OH^{-}$ dapat dihitung secara stoikiometri sesuai koefisien $OH^{-}$ .

Larutan Na O H dan K O H merupakan basa kuat yang terionisasi sempurna. Larutan yang terionisasi sempurna dalam air merupakan larutan elektrolit kuat atau dapat menghantarkan listrik dengan baik, seperti asam kuat, basa kuat, dan garam yang mudah larut dalam air.

Larutan 0,25 M:

Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of minus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell valensi space basa cross times M end cell row blank equals cell 1 cross times 0 comma 25 space M end cell row blank equals cell 0 comma 25 space M end cell end table

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets Na to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator koefisien space Na to the power of plus sign over denominator koefisien space O H to the power of minus sign end fraction cross times n subscript open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end subscript end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 25 space M end cell row blank equals cell 0 comma 25 space M end cell end table$

Larutan 0,5 M:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H close square brackets end cell equals cell valensi space basa cross times M end cell row blank equals cell 1 cross times 0 comma 5 space M end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M end cell end table

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets K to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator koefisien space K to the power of plus sign over denominator koefisien space O H to the power of minus sign end fraction cross times n subscript open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end subscript end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 5 space M end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M end cell end table$

Jadi, pada basa kuat bervalensi satu seperti dan , konsentrasi hidroksida dan sisa basanya sama dengan konsentrasi larutannya.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH dari larutan 300 mL KOH 0,1 M (larutan basa kuat)!

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dari 200 mL larutan KOH 0,3 M!

4.3

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH dari larutan berikut: a. KOH 0,5 M b. Ca ( OH ) 2 0,5 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1000 ml akuades dimasukkan padatan kalsiumhidroksida sebanyak 3,7 gramlalu diaduk. pH larutan setelahseluruh padatan terlarutadalah .... ( M r = 74 )

5.0

Jawaban terverifikasi