Hidrogen iodida (HI) merupakan asam paling lemah dibandingkan HF, HCl, dan HBr sebab ion H + pada HI terikat paling kuat sehingga tidak mudah lepas.

Pembahasan

Untuk menentukan kekuatan asam halogen dapat dilihat dari jari-jari atom halogen. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu gologan adalah meningkat seiring bertambahnya nomor atom atau dalam kata lain semakin ke bawah jari-jari atom semakin besar. Ketika jari-jari atom bertambah menyebabkan semakin lemah gaya tarik inti atom halogen terhadap elektron terluar sehingga ion H + mudah dilepaskan. Semakin besar kemungkinan ion H + dilepaskan maka semakin kuat sifat keasaman dari asam halida. Berdasarkan penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa HI adalah asam halida terkuat karena jari-jari atom I yang lebih panjang menyebabkan gaya tarik inti lebih lemah sehingga paling mudah untuk melepaskanion H + . Jadi, jawaban yang benar adalah E .