memiliki jumlah elektron 15 (sesuai dengan nomor atom). Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Untuk mencari 4 bilangan kuantum dari elektron terakhirnya yaitu 3p3, perlu dicari n, l, m, dan s.
4 bilangan kuantum dari 3p3 adalah:
n (bilangan kuantum utama = sesuai nomor kulit) 3p3 yaitu 3 (angka depan sebelum subkulit p)
l (bilangan kuantum azimuth, untuk s = 0, p = 1, d = 2, f = 3) karena 3p3 berada di p, jadi l = 1
m (bilangan kuantum magnetik, sesuai letak elektron terakhir ada di orbital mana), untuk 3p3 memiliki kotak/orbital sebanyak 3 (kalau s = 1 kotak, p = 3 kotak, d = 5 kotak, f = 7 kotak), maka orbital dan susunan elektronnya adalah
karena letak elektron paling akhir ada di kotak ke tiga, kaidah untuk bilangan kuantum m adalah sebagai berikut :
Untuk subkulit p, angka untuk m adalah -1 sampai 1 Karena letak elektron 3p3 ada di kotak/orbital ke tiga, jadi m = +1
s (bilangan kuantum spin) mengikuti arah elektron terakhir, karena elektron menghadap ke atas (lihat orbital dan susunan elektron 3p3), maka s = + 1/2, sesuai dengan kaidah bilangan kuantum spin, jika elektron terakhir menghadap atas maka s = + 1/2, namun jika menghadap bawah maka s = - 1/2.
Jadi, 4 bilangan kuantum untuk 3p3 adalah