Iklan

Iklan

Pertanyaan

Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron ke- 17 dari atom 17 35 ​ Cl adalah ...

Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron ke- 17 dari atom  adalah ...space

  1. n = 3 ; l = 0; m = -1 ; s =  

  2. n = 3 ; l = 0; m = +1 ; s =  

  3. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s

  4. n = 3; l = 2; m = 0 ; s 

  5. n = 3 ; l = 1 ; m = 0; s 

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.space

Iklan

Pembahasan

Dalam teori atom mekanika kuantum, terdapat tiga bilangan kuantum untuk mendeskripsikan kelakuan ( nature ) dan distribusi elektron-elektron dalam atom. Ketiga bilangan kuantum itu merupakan basil penyelesaian dari persamaan Schrodinger untuk atom hidrogen. Ketiganya adalah bilangan kuantum utama ( n ) , bilangan kuantum azimut ( l ) , dan bilangan kuantum magnetik ( m ) . Selain ketiga bilangan kuantum tersebut,masih ada satu bilangan kuantum lagi, yaitu bilangan kuantum spin ( s ) . Bilangan kuantum spin menjelaskan perilaku spesifik elektron sekaligus melengkapi penjelasan tentang elektron dalam atom. Bilangan kuantum utama ( n ) menentukan ukuran dari orbital. Bilangan kuantum ini menentukan tingkat energi. Nilai n yang dimiliki elektron dapat diketahui melalui nomor kulit yang ditempati elektron tersebut. Bilangan kuantum azimut ( l ) disebut juga bilangan kuantum orbital. Bilangan kuantum ini dapat menentukan bentuk ruang dari orbital. Bilangan kuantum I memiliki harga l = 0, 1, 2, 3, ... ( n − 1 ) . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menentukan orientasi orbital dalam ruang dan disebut sebagai bilangan kuantum orientasi orbital. Setiap harga l akan memiliki harga m sebanyak ( 2 l + 1 ) dengan rentang nilai m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. Elektron memiliki momen magnetik sehingga elektron berputar pada sumbunya dan menghasilkan sudut spin (arah rotasi). Harga bilangan kuantum spin ( s ) adalah + 2 1 ​ dan − 2 1 ​ . Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menuliskan konfigurasi elektron unsur 17 35 ​ Cl dan menentukan elektron valensinya. Konfigurasi elektron dari unsur Cl dengan nomor atom 17 adalah sebagai berikut. 17 35 ​ Cl = [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 5 Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, maka diketahui bahwa elektron valensi dari unsur Cl adalah 3 s 2 dan 3 p 5 . Membuat diagram orbital yang ditempati oleh elektron valensi yang akan ditentukan bilangan kuantumnya. Diagram orbital untuk elektron pada orbital 3 p 5 adalah sebagai berikut. Menentukan bilangan kuantum elektron terakhirnya. Berdasarkan diagram orbital 3 p 5 di atas, dapat diketahui bahwa nilai bilangan kuantum utama ( n )-nya adalah 3. Nilai bilangan kuantum azimut ( l ) bernilai 1, karena terletak pada orbital p. Nilai bilangan kuantum magnetik ( m ) dilihat dari ruang atau kotak terakhir yang dimasuki oleh elektron terakhir. Pada diagram orbitalnya, terlihat jika elektron terakhir (warna merah) menempati sub-orbital bernomor nol (0). Bilangan kuantum spin ( s ) dilihat juga dari arah rotasi elektron terakhir (warna merah) dalam orbital. Elektron terakhir dalam orbital 3 p tersebut arah rotasinya adalah ke bawah, maka nilai spinnya adalah − 2 1 ​ . Dengan demikian, maka harga keempat bilangan kuantum untuk elektron ke-17 dari atom 17 35 ​ Cl adalah n = 3 ; l = 1 ; m = 0; dan s = − 2 1 ​ . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Dalam teori atom mekanika kuantum, terdapat tiga bilangan kuantum untuk mendeskripsikan kelakuan (nature) dan distribusi elektron-elektron dalam atom. Ketiga bilangan kuantum itu merupakan basil penyelesaian dari persamaan Schrodinger untuk atom hidrogen. Ketiganya adalah bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (), dan bilangan kuantum magnetik (m). Selain ketiga bilangan kuantum tersebut, masih ada satu bilangan kuantum lagi, yaitu bilangan kuantum spin (s). Bilangan kuantum spin menjelaskan perilaku spesifik elektron sekaligus melengkapi penjelasan tentang elektron dalam atom.space

  • Bilangan kuantum utama (n) menentukan ukuran dari orbital. Bilangan kuantum ini menentukan tingkat energi. Nilai n yang dimiliki elektron dapat diketahui melalui nomor kulit yang ditempati elektron tersebut.space
  • Bilangan kuantum azimut () disebut juga bilangan kuantum orbital. Bilangan kuantum ini dapat menentukan bentuk ruang dari orbital. Bilangan kuantum I memiliki harga l = 0, 1, 2, 3, ... .space
  • Bilangan kuantum magnetik (m) menentukan orientasi orbital dalam ruang dan disebut sebagai bilangan kuantum orientasi orbital. Setiap harga  akan memiliki harga m sebanyak  dengan rentang nilai m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.space
  • Elektron memiliki momen magnetik sehingga elektron berputar pada sumbunya dan menghasilkan sudut spin (arah rotasi). Harga bilangan kuantum spin (s) adalah  dan .space

Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  1. Menuliskan konfigurasi elektron unsur  dan menentukan elektron valensinya.space
    Konfigurasi elektron dari unsur Cl dengan nomor atom 17 adalah sebagai berikut.space


     


    Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, maka diketahui bahwa elektron valensi dari unsur Cl adalah  dan .space
  2. Membuat diagram orbital yang ditempati oleh elektron valensi yang akan ditentukan bilangan kuantumnya.
    Diagram orbital untuk elektron pada orbital  adalah sebagai berikut.space

     


     
  3. Menentukan bilangan kuantum elektron terakhirnya.
    Berdasarkan diagram orbital  di atas, dapat diketahui bahwa nilai bilangan kuantum utama (n)-nya adalah 3. Nilai bilangan kuantum azimut () bernilai 1, karena terletak pada orbital p. Nilai bilangan kuantum magnetik (m) dilihat dari ruang atau kotak terakhir yang dimasuki oleh elektron terakhir. Pada diagram orbitalnya, terlihat jika elektron terakhir (warna merah) menempati sub-orbital bernomor nol (0). Bilangan kuantum spin (s) dilihat juga dari arah rotasi elektron terakhir (warna merah) dalam orbital. Elektron terakhir dalam orbital 3p tersebut arah rotasinya adalah ke bawah, maka nilai spinnya adalah .space

Dengan demikian, maka harga keempat bilangan kuantum untuk elektron ke-17 dari atom  adalah n = 3 ; l = 1 ; m = 0; dan s.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space

Latihan Bab

Konfigurasi Elektron Bohr dan Stoner

Konfigurasi Aufbau

Konfigurasi Elektron pada Ion

Bilangan Kuantum

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

373

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Gambarkan diagram orbital dan tentukan bilangan kuantum pada atom-atom berikut. b. 36 Kr

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia