Pertanyaan

Gunakan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan serah-terima elektron untuk menjelaskanreaksi-reaksi berikut dengan menuliskan setengah reaksinya. Kemudian, tentukan oksidator danreduktornya. Na + O 2 → Na 2 O

Gunakan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan serah-terima elektron untuk menjelaskan reaksi-reaksi berikut dengan menuliskan setengah reaksinya. Kemudian, tentukan oksidator dan reduktornya.

$Na + O_{2} \to Na_{2} O$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi Na + O 2 → Na 2 O , Na merupakan reduktor dan O 2 merupakan oksidator. Setengah reaksi dari reaksi tersebut dijabarkan di atas.

pada reaksi

Na + O_{2} \to Na_{2} O

, Na merupakan reduktor dan

O_{2}

merupakan oksidator. Setengah reaksi dari reaksi tersebut dijabarkan di atas. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Pada reaksi Na + O 2 → Na 2 O , Na merupakan reduktor dan O 2 merupakan oksidator. Menurut konsep reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron, definisi reaksi reduksi dan oksidasi adalah sebagai berikut: Reaksi oksidasi: adalah reaksi pelepasan elektron dari unsur/senyawa. Reaksi reduksi: adalah reaksi penerimaan elektron oleh unsur/senyawa. Pada konsep ini,reaksi oksidasi dan reduksi selaluterjadi bersama-sama. Dalam hal ini, satu zat melepas elektron danzat lainnya menerima elektron tersebut. Zat yang teroksidasi (melepas e − )dan menyebabkan zat lain tereduksi (menerima e − )disebut reduktor. Zat yangtereduksi (menerima e − )dan menyebabkan zat lain teroksidasi (melepas e − ) disebut oksidator. Reaksi: Na + O 2 → Na 2 O mempunyai setengah reaksi sebagai berikut: Na 2 O → 2 Na + + O 2 − Reduksi : 2 1 O 2 + 2 e − → O 2 − Oksidasi : 2 Na → 2 Na + + 2 e − Reaksi : 2 Na + 2 1 O 2 → 2 Na 2 O Pada reaksi tersebut, Na merupakan reduktor yang melepas elektron, sedangkan O 2 merupakan oksidator yang menerima elektron. Jadi, pada reaksi Na + O 2 → Na 2 O , Na merupakan reduktor dan O 2 merupakan oksidator. Setengah reaksi dari reaksi tersebut dijabarkan di atas.

Pada reaksi $Na + O_{2} \to Na_{2} O$ , Na merupakan reduktor dan $O_{2}$ merupakan oksidator.

Menurut konsep reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron, definisi reaksi reduksi dan oksidasi adalah sebagai berikut:

Reaksi oksidasi: adalah reaksi pelepasan elektron dari unsur/senyawa.
Reaksi reduksi: adalah reaksi penerimaan elektron oleh unsur/senyawa.

Pada konsep ini, reaksi oksidasi dan reduksi selalu terjadi bersama-sama. Dalam hal ini, satu zat melepas elektron dan zat lainnya menerima elektron tersebut.

Zat yang teroksidasi (melepas $e^{-}$ ) dan menyebabkan zat lain tereduksi (menerima $e^{-}$ ) disebut reduktor.
Zat yang tereduksi (menerima $e^{-}$ ) dan menyebabkan zat lain teroksidasi (melepas $e^{-}$ ) disebut oksidator.

Reaksi:

$Na + O_{2} \to Na_{2} O$

mempunyai setengah reaksi sebagai berikut:

$Na_{2} O \to 2 Na^{+} + O^{2 -} Reduksi : \frac{1}{2} O_{2} + 2 e^{-} \to O^{2 -} \underline{Oksidasi : 2 Na \to 2 Na^{+} + 2 e^{-}} Reaksi : 2 Na + \frac{1}{2} O_{2} \to 2 Na_{2} O$

Pada reaksi tersebut, Na merupakan reduktor yang melepas elektron, sedangkan $O_{2}$ merupakan oksidator yang menerima elektron.

Jadi, pada reaksi $Na + O_{2} \to Na_{2} O$ , Na merupakan reduktor dan $O_{2}$ merupakan oksidator. Setengah reaksi dari reaksi tersebut dijabarkan di atas. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Gunakan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan serah-terima elektron untuk menjelaskanreaksi-reaksi berikut dengan menuliskan setengah reaksinya. Kemudian, tentukan oksidator danreduktornya. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada konsep redoks berdasarkan elektronnya, yang dimaksud reduktor adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan serah-terima elektron untuk menjelaskanreaksi-reaksi berikut dengan menuliskan setengah reaksinya. Kemudian, tentukan oksidator danreduktornya. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada konsep redoks berdasarkan elektronnya, yang dimaksud reduktor adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Cr 2 O 3 ( a q ) + 2 Al ( s ) → Al 2 O 3 ( a q ) + 2 Cr ( s ) Zat yang bertindak sebagai pemberi elektron adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi