Pertanyaan

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Reaksi tahap kedua berlangsung lebih lambat dibanding tahap pertama. Pernyataan yang mendukung fakta tersebut adalah ....

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap.

Reaksi tahap kedua berlangsung lebih lambat dibanding tahap pertama. Pernyataan yang mendukung fakta tersebut adalah .... $\;$

tumbukan yang terjadi pada reaksi tahap dua lebih sering terjadi dibanding pada tahap pertama. $\;$
semua tumbukan pada reaksi tahap dua menghasilkan produk sedangkan pada reaksi tahap pertama tidak. $\;$
energi kinetik partikel pereaksi pada tahap satu lebih kecil dibanding energi kinetik partikel pereaksi pada tahap kedua. $\;$
energi tumbukan yang diperlukan untuk terjadinya reaksi pada tahap pertama lebih kecil dibanding pada tahap kedua. $\;$
partikel-partikel pereaksi pada tahap satu lebih sedikit dibanding partikel pereaksi pada tahap dua. $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya D. Reaksi cepat adalah reaksi yang memiliki energi aktivasi kecil dan reaksi lambat adalah reaksi yang memiliki energi akivasi besar.Energi a ktivasi (Ea) adalah energi tumbukan minimum yang diperlukan agar suatu reaksi dapat terjadi, yaitu pereaksi berubah menjadi hasil reaksi.Berdasarkan grafik berikut: terdapat dua tahapan reaksi, yaitu: Tahap 1: A + B → AB + A Tahap 2: AB + A → A 2 B Dari grafik tersebut dapat diketahui bahwa tahap 2 memiliki energi aktivasi yang lebih besar dari tahap 1 (puncak tahap 2 lebih tinggi), maka tahap 1 adalah reaksi cepat dan tahap 2 adalah reaksi lambat. Artinya tahap 1membutuhkan energi tumbukan yang lebih kecil daripada tahap 2.

Jawabannya D.

Reaksi cepat adalah reaksi yang memiliki energi aktivasi kecil dan reaksi lambat adalah reaksi yang memiliki energi akivasi besar. Energi a ktivasi (Ea) adalah energi tumbukan minimum yang diperlukan agar suatu reaksi dapat terjadi, yaitu pereaksi berubah menjadi hasil reaksi. Berdasarkan grafik berikut:

terdapat dua tahapan reaksi, yaitu:
Tahap 1: $A + B \to AB + A$
Tahap 2: $AB + A \to A_{2} B$

Dari grafik tersebut dapat diketahui bahwa tahap 2 memiliki energi aktivasi yang lebih besar dari tahap 1 (puncak tahap 2 lebih tinggi), maka tahap 1 adalah reaksi cepat dan tahap 2 adalah reaksi lambat. Artinya tahap 1 membutuhkan energi tumbukan yang lebih kecil daripada tahap 2. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibanding tahap pertama. Pernyataan yang mendukung fakta tersebut a...

0.0

Jawaban terverifikasi

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Reaksi berikut yang menjadi penentu laju reaksi adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Reaksi berikut yang menjadi penentu laju reaksi adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Reaksi berikut yang menjadi penentu laju reaksi adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Berdasarkan grafik tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi