Roboguru

Gas SF6​ terurai menurut kesetimbangan berikut: SF6​(g)⇌SF4​(g)+F2​(g) Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF6​ sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr. Tetapan kesetimbangan, KP, reaksi di atas adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

Pertanyaan

Gas SF6 terurai menurut kesetimbangan berikut:

SF6(g)SF4(g)+F2(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF6 sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr. Tetapan kesetimbangan, KP, reaksi di atas adalah ....

(SOAL SBMPTN 2018)

  1. 2

  2. 4

  3. 6

  4. 8

  5. 10

Pembahasan Soal:

Tetapan konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial yang berpengaruh hanya fase gas. Nilai Kp untuk soal di atas dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut.

  • menentukan reaksi kesetimbangan 

  • Tekanan total = tekanan total setiap gas pada kesetimbangan

    60torr60torrxx====((48x)+x+x)torr(48+x)torr(6048)torr12torr
     
  • menentukan nilai Kp

    SF6SF4F2Kp=======(4812)torr36torr12torr12torr[PSF6][PSF4][PF2]3612x124

Berdasarkan perhitungan maka nilai Kp yang didapatkan adalah 4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Harmiasri

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dekomposisi gas  menjadi  pada 400 K dalam tabung tertutup sesuai dengan reaksi berikut:          Jika tekanan awal gas   adalah 72 atm, maka:  tekanan total gas pada keadaan kesetimbangan adalah...

Pembahasan Soal:

Konsentrasi reaktan dan produk dalam fase gas dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gasnya. Tetapan kesetimbangan zat berfase gas dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas yang disebut tetapan kesetimbangan tekanan gas (K subscript p). K subscript pmenyatakan perbandingan tekanan parsial zat produk dipangkatkan koefisien reaksi terhadap tekanan parsial zat reaktan pangkat koefisien.

Misalkan N subscript 2 O subscript 4 yang terdekomposisi (bereaksi/terurai) adalah x, dengan tekanan awal sebesar 72 atm.

  1. Tentukan komposisi masing-masing gas pada keadaan setimbang pada persamaan MRS.
  2. Hitung nilai x.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N O subscript 2 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript close parentheses end fraction end cell row 4 equals cell fraction numerator open parentheses 2 x close parentheses squared over denominator 72 minus sign x end fraction end cell row cell 4 left parenthesis 72 minus sign x right parenthesis end cell equals cell 4 x squared space left parenthesis division sign 4 right parenthesis end cell row cell 72 minus sign x end cell equals cell x squared end cell row cell x squared plus x minus sign 72 end cell equals 0 row cell left parenthesis x plus 9 right parenthesis minus sign left parenthesis x minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell x subscript 1 end cell equals cell negative sign 9 end cell row cell x subscript 2 end cell equals cell 8 space left parenthesis bold memenuhi right parenthesis end cell end table

  3. Tentukan tekanan parsial masing-masing gas pada keadaan setimbang.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript equals 72 minus sign x end cell row cell P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell equals cell 72 minus sign 8 end cell row cell P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell equals cell 64 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript N O subscript italic 2 end subscript end cell equals cell 2 x end cell row cell P subscript N O subscript 2 end subscript end cell equals cell 2 left parenthesis 8 right parenthesis end cell row cell P subscript N O subscript 2 end subscript end cell equals cell 16 space atm end cell end table
    Berdasarkan perhitungan dapat kita ketahui bahwa tekanan parsial N O subscript 2 seperempat kali tekanan parsial N subscript 2 O subscript 4.

  4. Hitung tekanan total gas pada keadaan setimbang.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript total end cell equals cell P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript and P subscript N O subscript 2 end subscript end cell row cell P subscript italic total end cell equals cell 64 space atm plus 16 space atm end cell row cell P subscript total end cell equals cell 80 space atm end cell end table

  5. Jika suhu dinaikkan di atas 400 K maka K subscript p greater than 4 pada.

Berdasarkan perhitungan diatas dapat kita simpulkan bahwa : 

  1. tekanan total gas pada keadaan kesetimbangan adalah 80 atm (Benar)
  2. setelah tercapai kesetimbangan, tekanan parsial gas N subscript 2 O subscript 4 adalah 64 atm (Benar)
  3. nilai K subscript p greater than 4 pada suhu di atas 400 K (Benar)
  4. pada kondisi kesetimbangan tekanan parsial gas N O subscript 2 dua kali tekanan parsial N subscript 2 O subscript 4 (Salah)

Dengan demikian, pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor 1, 2, dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

 

Roboguru

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi:         Data  dan  dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalah   Jika pada saat keset...

Pembahasan Soal:

Tekanan total sistem merupakan jumlah keseluruhan dari tekanan parsial masing-masing gas pada keadaan setimbang. Tekanan total dapat dihitung berdasarkan nilai tetapan kesetimbangan K subscript p dan tekanan parsial gas yang diketahui.

Pada suhu 25 space degree C nilai K subscript p untuk reaksi tersebut adalah 9 comma 0 cross times 10 to the power of 5. Jika diketahui tekanan parsial H subscript 2 dan N subscript 2 masing-masing adalah 1 atm dan 10 atm, maka kita cari tekanan parsial N H subscript 3 dari persamaan K subscript p.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed end fraction end cell row cell 9 comma 0 cross times 10 to the power of 5 end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses 10 close parentheses open parentheses 1 close parentheses cubed end fraction end cell row cell 9 comma 0 cross times 10 to the power of 5 end cell equals cell open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared over 10 end cell row cell open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared end cell equals cell 10 cross times 9 comma 0 cross times 10 to the power of 5 end cell row cell open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared end cell equals cell 9 comma 0 cross times 10 to the power of 6 end cell row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell square root of 9 comma 0 cross times 10 to the power of 6 end root end cell row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell 3 cross times 10 cubed end cell row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell 3000 space atm end cell end table  

Setelah tekanan parsial N H subscript 3 diketahui, selanjutnya kita hitung tekanan total sistem pada saat kesetimbangan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript total end cell equals cell P subscript N subscript 2 end subscript and P subscript H subscript 2 end subscript and P subscript N H subscript 3 end subscript end cell row cell P subscript total end cell equals cell left parenthesis 10 plus 1 plus 3000 right parenthesis space atm end cell row cell P subscript total end cell equals cell 3011 space atm end cell end table  

Dengan demikian, tekanan total sistem pada keadaan setimbang adalah 3011 atm.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi amonia berdasarkan reaksi. 3H2​(g)+N2​(g)⇌3NH3​(g)  Data Kc​ dan Kp​ dari reaksi kesetimbangan (dapat balik) tersebut pada berbagai temp...

Pembahasan Soal:

Tekanan total sistem merupakan jumlah dari tekanan parsial gas-gas yang bereaksi. Karena tekanan parsial H2 dan N2 sudah diketahui, maka perlu kita cari tekanan parsial gas amonia (NH3) melalui persamaan Kp.

Kp9,0×1059,0×106PNH3PNH3=====(PN2)(PH2)3(PNH3)2(10)(1)3(PNH3)2(PNH3)2akarkankeduaruas3,0×103atm3000atm

maka, tekanan totalnya:

Ptotal===PNH3+PH2+PN23000+10+13011atm

 Dengan demikian, tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut adalah 3011 atm.

Jadi, jawaban yang benar adalah 

Roboguru

PCl5​ dapat terdekomposisi menjadi PCl3​ dan Cl2​ membentuk reaksi kesetimbangan PCl5​(g)⇌PCl3​(g)+Cl2​(g)  Bila pada temperatur 250∘C harga Kp​ untuk reaksi tersebut adalah 2 atm dan PCl5​ terdisos...

Pembahasan Soal:

Kp atau tetapan kesetimbangan tekanan merupakan hasil kali tekanan parsial produk dibandingkan dengan hasil kali tekanan parsial pereaksi pangkat koefisien. Untuk menentukan tekanan total sistem, kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi kesetimbangannya. Misal, mol mula-mula adalah x mol, kemudian PCl5 terdisosiasi sebanyak 10%,

Maka, mol total saat keadaan setimbang adalah:

ntotal=0,9x+0,1x+0,1xntotal=1,1x 

Misal, tekanan total sistem = P, tekanan parsial masing-masing gas adalah sebagai berikut:

PPCl5===ntotalnPCl5×Ptotal1,1xmol0,9xmol×P119P

 PPCl3===ntotalnPCl3×Ptotal1,1xmol0,1xmol×P111P

PCl2===ntotalnCl2×Ptotal1,1xmol0,1xmol×P111P 

Nilai Kp adalah 2, maka:

Kp22×9P====PPCl5(PPCl3)(PCl2)119P(111P)(111P)111P198atm 

Dengan demikian, tekanan total sistem kesetimbangan tersebut adalah 198 atm.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Gas  terurai menurut kesetimbangan berikut          Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas  sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan untuk zat berfase gas dapat dinyatakan sebagai K subscript pK subscript p menyatakan perbandingan tekanan parsial produk dipangkatkan koefisien reaksi terhadap tekanan parsial reaktan dipangkatkan koefisien reaksi.

Tekanan parsial S F subscript 6 = 48 torr dan kita misalkan tekanan parsial S F subscript 6 pada saat bereaksi = x.

  • Tentukan komposisi masing-masing gas pada saat setimbang.


 

  • Hitung nilai x berdasarkan tekanan total = 60 torr.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript total end cell equals cell P subscript S F subscript 6 end subscript and P subscript S F subscript 4 end subscript and P subscript F subscript 2 end subscript end cell row 60 equals cell 48 minus sign x and x and x end cell row x equals cell 60 minus sign 48 end cell row x equals cell 12 space torr end cell end table 

  • Tentukan tekanan parsial masing-masing gas pada saat setimbang.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript S F subscript 6 end subscript end cell equals cell 48 minus sign x end cell row blank equals cell 48 minus sign 12 end cell row blank equals cell 36 space torr end cell row cell P subscript S F subscript 4 end subscript end cell equals x row blank equals cell 12 space torr end cell row cell P subscript F subscript 2 end subscript end cell equals x row blank equals cell 12 space torr end cell end table 

  • Hitung nilai K subscript p.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript S F subscript 4 end subscript close parentheses open parentheses P subscript F subscript 2 end subscript close parentheses over denominator open parentheses P subscript S F subscript 6 end subscript close parentheses end fraction end cell row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses 12 close parentheses open parentheses 12 close parentheses over denominator open parentheses 36 close parentheses end fraction end cell row cell K subscript p end cell equals cell 144 over 36 end cell row cell K subscript p end cell equals 4 end table 

Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangan, K subscript p reaksi di atas adalah 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved