Pertanyaan

Gas nitrogen monoksida dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk gas nitrogen dan air dengan persamaan reaksi: 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O Seorang siswa melakukan percobaan untuk menentukan persamaan laju reaksi dengan hasil percobaan : Jika konsentrasi NO tetap, konsentrasi H 2 dinaikkan dua kali semula akan menyebabkan laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula. Jika konsentrasi H 2 tetap, konsentrasi NO dinaikkan dua kali semula akan menyebabkan laju reaksi empat kali lebih cepat. Jika gas NO = 2 mol/liter dan gas H 2 = 3 mol/liter, maka laju reaksinya adalah ...

Gas nitrogen monoksida dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk gas nitrogen dan air dengan persamaan reaksi:

$2 NO_{(g)} + 2 H_{2 (g)} \to N_{2 (g)} + 2 H_{2} O$

Seorang siswa melakukan percobaan untuk menentukan persamaan laju reaksi dengan hasil percobaan :

Jika konsentrasi $NO$ tetap, konsentrasi $H_{2}$ dinaikkan dua kali semula akan menyebabkan laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula.
Jika konsentrasi $H_{2}$ tetap, konsentrasi $NO$ dinaikkan dua kali semula akan menyebabkan laju reaksi empat kali lebih cepat.

Jika gas $NO$ = 2 mol/liter dan gas $H_{2}$ = 3 mol/liter, maka laju reaksinya adalah ... $\;$

4 k M/det
6 k M/det
12 k M/det
18 k M/det
27 k M/det

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Untuk memperoleh laju reaksi dari reaksi tersebut maka perlu ditentukan orde reaksi dari NO dan H 2 . Pada saat konsentrasi H 2 dinaikkan menjadi dua kali lipat maka laju reaksi menjadi dua kali lipat dari semula maka orde reaksinya adalah 1 karena kenaikan laju reaksi sejalan dengan kenaikan konsentrasi. Pada saat konsentrasi NO dinaikkan dua kali lipat maka laju reaksi menjadi 4 kali lipat maka orde reaksi dari NO adalah 2 karena penambahan konsentrasi pada NO bersifat ekponensial atau naik secara tajam, jika dituliskan dalam persamaan laju menjadi. v = = = k [ NO ] 2 [ H 2 ] k [ 2 ] 2 [ 3 ] 12 k M / detik Laju reaksi saat NO 2 liter dan H 2 1 liter adalah 12k M/detik.

Jawaban yang tepat adalah C.

Untuk memperoleh laju reaksi dari reaksi tersebut maka perlu ditentukan orde reaksi dari NO dan H₂.

Pada saat konsentrasi H₂ dinaikkan menjadi dua kali lipat maka laju reaksi menjadi dua kali lipat dari semula maka orde reaksinya adalah 1 karena kenaikan laju reaksi sejalan dengan kenaikan konsentrasi.

Pada saat konsentrasi NO dinaikkan dua kali lipat maka laju reaksi menjadi 4 kali lipat maka orde reaksi dari NO adalah 2 karena penambahan konsentrasi pada NO bersifat ekponensial atau naik secara tajam, jika dituliskan dalam persamaan laju menjadi.

$v = = = k [NO]^{2} [H_{2}] k [2]^{2} [3] 12 k M / detik$

Laju reaksi saat NO 2 liter dan H₂ 1 liter adalah 12k M/detik.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu percobaan dilakukan pada reaksi: 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang tepat adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan dilakukan pada reaksi: 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang tepat adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi: A + B + C → D diperoleh data sebagai berikut. 1) Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali dari konsentrasi semula, serta konsentrasi B dan C tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dar...

4.0

Jawaban terverifikasi

Data percobaan laju reaksi: 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) sebagai berikut. Jika [ NO 2 ] dan [ O 2 ] masing-masing diubahmenjadi 0,5 M, harga laju reaksi saat itu ada...

5.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi: X ( g ) + Y ( g ) → zat hasil ditentukan dari percobaan berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan: a. orde reaksi terhadap X, b. orde reaksi terhadap Y, c. orde total...

4.0

Jawaban terverifikasi