Pertanyaan

Gas mengalami proses isobarikdengan tekanan sebesar 3 x 10 5 Pa sehingga sistem melakukan usaha. Gas mengalami perubahan suhu dari 57°C menjadi 47°C. Jika volume mula-mula 4 L dan kalor sebanyak 400 kal dilepaskan oleh sistem, maka tentukan perubahan energi dalam sistem!

Gas mengalami proses isobarik dengan tekanan sebesar 3 x 10⁵ Pa sehingga sistem melakukan usaha. Gas mengalami perubahan suhu dari 57°C menjadi 47°C. Jika volume mula-mula 4 L dan kalor sebanyak 400 kal dilepaskan oleh sistem, maka tentukan perubahan energi dalam sistem! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Arifin

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Trisakti

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah -1.641 J .

jawaban yang benar adalah -1.641 J. $\;\;$

Pembahasan

Diketahui: p = 3 × 1 0 5 Pa ( tekanan tetap ) T 1 = 5 7 ∘ C = 330 K T 2 = 4 7 ∘ C = 320 K V 1 = 4 L = 4 × 1 0 − 3 m 3 Q = − 400 kal = − 1.680 J ( melepas kalor ) Ditanya: Δ U = ... ? Penyelesaian: Tentukan terlebih dahulu volume akhir proses gas. T 1 V 1 = T 2 V 2 330 4 × 1 0 − 3 = 320 V 2 V 2 = 3 , 87 × 1 0 − 3 m 3 . Proses gas isobarik merupakan salah satu proses keadaan gas yang terjadi pada tekanan tetap, Besar usaha luar pada proses isobarik dirumuskan oleh: W = p × Δ V W = 3 × 1 0 5 × ( 3 , 87 − 4 ) × 1 0 − 3 W = − 0 , 39 × 1 0 2 W = − 39 J . Hukum I Termodinamika berbunyi Q = W + Δ U , maka besar perubahan energi dalam yaitu: Δ U = Q − W Δ U = − 1.680 − ( − 39 ) Δ U = − 1.641 J . Dengan demikian, perubahan energi dalam sistem adalah -1.641 J. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah -1.641 J .

Diketahui:

$p = 3 \times 1 0^{5} Pa (tekanan tetap) T_{1} = 5 7^{\circ} C = 330 K T_{2} = 4 7^{\circ} C = 320 K V_{1} = 4 L = 4 \times 1 0^{- 3} m^{3} Q = - 400 kal = - 1.680 J (melepas kalor)$

Ditanya: $Δ U = ... ?$

Penyelesaian:

Tentukan terlebih dahulu volume akhir proses gas.

$\frac{V _{1}}{T _{1}} = \frac{V _{2}}{T _{2}} \frac{4 \times 1 0 ^{- 3}}{330} = \frac{V _{2}}{320} V_{2} = 3, 87 \times 1 0^{- 3} m^{3} .$

Proses gas isobarik merupakan salah satu proses keadaan gas yang terjadi pada tekanan tetap, Besar usaha luar pada proses isobarik dirumuskan oleh:

$W = p \times Δ V W = 3 \times 1 0^{5} \times (3, 87 - 4) \times 1 0^{- 3} W = - 0, 39 \times 1 0^{2} W = - 39 J .$

Hukum I Termodinamika berbunyi $Q = W + Δ U$ , maka besar perubahan energi dalam yaitu:

$Δ U = Q - W Δ U = - 1.680 - (- 39) Δ U = - 1.641 J .$

Dengan demikian, perubahan energi dalam sistem adalah -1.641 J.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah -1.641 J. $\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (6 rating)

Nurul Fajar

Jawaban tidak sesuai

Darvesh Lutfi Al Fayyaz

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Suatu gas mengalami perubahan dalamtekanan dan volum dari keadaan A kekeadaan B, seperti ditunjukkan pada gambar. Jika energi dalam gas di A adalah150 J, kalor yang dilepaskan gas dalamproses in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 5 g air diuapkan pada 100°C dantekanan 100 kPa, 8.355 cm 3 uap dibentuk.Kalor Iaten uap air adalah 2,26 MJ kg -1 . Pernyataan di bawah ini mensyaratkanAnda untuk memberikan suatu nilainumerik d...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu gas mengalami perubahan dalamtekanan dan volum dari keadaan A kekeadaan B, seperti ditunjukkan pada gambar. Jika energi dalam gas di A adalah150 J, kalor yang dilepaskan gas dalamproses in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Balonbervolume 6 m 3 diisi helium pada keadaan standar. Kalor yang diperlukan untuk menaikkan temperatur gas 60°Cdengan tetap menjaga tekanannya tetap adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS