Roboguru

Gas karbon dioksida  merupakan gas yang menyebabkan efek rumah kaca, jika gas CO2 yang dihasilkan dari pembakaran kayu adalah 0,5 mol maka massa gas adalah ...(Ar C = 12 dan 0 = 16).

Pertanyaan

Gas karbon dioksida C O subscript 2 merupakan gas yang menyebabkan efek rumah kaca, jika gas CO2 yang dihasilkan dari pembakaran kayu adalah 0,5 mol maka massa gas C O subscript 2 adalah ...(Ar C = 12 dan 0 = 16). 

  1. 11 gram

  2. 12 gram

  3. 20 gram

  4. 22 gram

  5. 25 gram

Pembahasan Soal:

Massa molar adalah massa satu mol zat yang nilainya sama dengan massa molekul relatif (Mr) pada senyawa. Untuk mencari massa C O subscript 2 jika diketahui molnya, maka perlu menghitung massa molekul relatifnya 

 M subscript r space C O subscript 2 space equals space A subscript r space C space plus space 2 A subscript r space O M subscript r space C O subscript 2 space equals space 12 space plus space 2 left parenthesis 16 right parenthesis M subscript r space C O subscript 2 space equals space 44 space gram forward slash mol 

Menghitung massa C O subscript 2

massa space equals space mol space x space M subscript r massa space equals space 0 comma 5 space mol space x space 44 space gram forward slash mol massa space equals space 22 space gram 

Jadi, jawaban yang benar adalah D. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Kartika

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Lengkapilah tabel berikut ini !

Pembahasan Soal:

Penamaan senyawa ditentukan dari unsur penyusun senyawanya. Misalkan nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang). Pada kation yang berasal dari unsur golongan A, jumlah atom (angka indeks) tidak disebut. Contoh : begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style= aluminium sulfat, begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style= kalsium hidroksida. Sedangkan pada kation unsur transisi (B) yang mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi,  maka bilangan oksidasinya disebutkan dengan menuliskannya dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh : begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style= tembaga (II) sulfat. 

Pada penamaan senyawa asam, asam terionisasi menjadi kation dan anion. Penamaan senyawa asam diawali dengan kata asam kemudian diikuti nama anion asamnya. Contoh : begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style = asam etanoat/ asam asetat.

Mol merupakan satuan dasar SI untuk mengukur jumlah zat. Mol dapat dihitung dengan beberapa cara, yaitu :

1) Jika massa zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Ar end fraction atau space mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Mr end fraction end style 

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur–unsur penyusunnya. Secara sederhananya dapat dicari dengan :

undefined

2) Jika jumlah partikel zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction L equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end style 

3) Jika volume gas diketahui pada keadaan STP, dengan menggunakan rumus :

    begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction end style  

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat dilengkapi tabel berikut ini :

Roboguru

Lengkapi tabel berikut:

Pembahasan Soal:

Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Beberapa rumus mencari mol:

  • Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator bilangan space Avogadro space open parentheses L close parentheses end fraction end cell row L equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell end table 

     
  • Hubungan mol dengan massa dan massa molar


    n equals fraction numerator massa over denominator M subscript r forward slash A subscript r end fraction 

     
  • Hubungan mol dengan Volum molar gas (STP)


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator V over denominator V space STP end fraction end cell row cell V space STP end cell equals cell 22 comma 4 space L end cell end table 


Jadi, kelengkapan tabel berdasarkan konsep mol adalah:
 

  

Roboguru

Lengkapilah tabel berikut ini !

Pembahasan Soal:

Penamaan senyawa ditentukan dari unsur penyusun senyawanya. Misalkan nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang). Pada kation yang berasal dari unsur golongan A, jumlah atom (angka indeks) tidak disebut. Contoh : begin mathsize 14px style Mg S O subscript 4 end style= magnesium sulfat, begin mathsize 14px style Na O H end style = natrium hidroksida. Sedangkan pada kation unsur transisi (B) yang mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi,  maka bilangan oksidasinya disebutkan dengan menuliskannya dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh : begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style= besi (II) sulfat.

Mol merupakan satuan dasar SI untuk mengukur jumlah zat. Mol dapat dihitung dengan beberapa cara, yaitu :

1) Jika massa zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Ar end fraction atau space mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Mr end fraction end style 

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur–unsur penyusunnya. Secara sederhananya dapat dicari dengan :

undefined

2) Jika jumlah partikel zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction L equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end style 

3) Jika volume gas diketahui pada keadaan STP, dengan menggunakan rumus :

    begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction end style  

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat dilengkapi tabel berikut ini :

Roboguru

Hitung massa dari 11,2 liter  (STP)!

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space S O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator V space S O subscript 3 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell mol space S O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 11 comma 2 space liter over denominator 22 comma 4 space liter end fraction end cell row cell mol space S O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space S O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa space S O subscript 3 over denominator M subscript r space S O subscript 3 end fraction end cell row cell massa space S O subscript 3 end cell equals cell mol space S O subscript 3 cross times M subscript r space S O subscript 3 end cell row cell massa space S O subscript 3 end cell equals cell mol space S O subscript 3 cross times left curly bracket left parenthesis 1 cross times A subscript r space S right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times A subscript r space O right parenthesis right curly bracket end cell row cell massa space S O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 5 space mol cross times left curly bracket left parenthesis 1 cross times 32 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 16 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis right curly bracket end cell row cell massa space S O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 5 space mol cross times left parenthesis 32 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent plus 48 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end cell row cell massa space S O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 5 space mol space cross times 80 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell masaa space S O subscript 3 end cell equals cell 40 space gram end cell end table end style 

Jadi massa begin mathsize 14px style S O subscript bold 3 end style adalah 40 gram. space 

Roboguru

Jumlah mol dari 20 gram  = ..... jika diketahui massa molar tersebut 100 gram/mol.

Pembahasan Soal:

Hubungan mol dengan massa dapat dituliskan sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank n end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell massa over Mr end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Ca C O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa space Ca C O subscript 3 over denominator Mr space Ca C O subscript 3 end fraction end cell row cell n space Ca C O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 20 space g over denominator 100 space g over mol end fraction end cell row cell n space Ca C O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table end style 


Jadi, jumlah mol dari 20 gram begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 end style yaitu 0,2 mol.undefined

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved