Iklan

Pertanyaan

Gas HI dipanaskan hingga terdisosiasi membentuk gas hidrogen dan gas iodida mengikuti reaksi berikut. HI ( g ) ⇌ H 2 ​ ( g ) + I 2 ​ ( g ) (reaksi belum setara) Sebanyak 1,0 mol gas HI dimasukkan dalam wadah 1 L. Pada kesetimbangan, diperoleh bahwa 40% dari gas HI telah terdisosiasi. Harga K p ​ untuk reaksi tersebut adalah ....

Gas HI dipanaskan hingga terdisosiasi membentuk gas hidrogen dan gas iodida mengikuti reaksi berikut.
 

 (reaksi belum setara)
 

Sebanyak 1,0 mol gas HI dimasukkan dalam wadah 1 L. Pada kesetimbangan, diperoleh bahwa 40% dari gas HI telah terdisosiasi. Harga  untuk reaksi tersebut adalah ....

  1. 0,11undefined 

  2. 0,22undefined 

  3. 0,33undefined 

  4. 0,44undefined 

  5. 0,55undefined 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

03

:

54

:

21

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Pada penentuan tetapan kesetimbangan, nilaimol reaktan dan produk pada saat setimbang harus diketahui. Langkah pengerjaan untuk menjawab soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan nilaimol zat yang terlibat dalam reaksi Nilai mol gas HI yang terurai (bereaksi) dapat ditentukan sebagai berikut. n HI terurai = 40% × n H 2 ​ mula − mula n HI terurai = 40% × 1 , 0 mol n HI terurai = 0 , 4 mol Mol masing-masing reaktan dan produk pada kesetimbangan dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan mol dan koefisien melalui persamaan reaksi M (mula-mula), R (reaksi), dan S (setimbang) berikut. Langkah 2: menentukan nilai tetapan kesetimbangan K c ​ = ∏ ​ [ reaktan ] koef ∏ ​ [ produk ] koef ​ K c ​ = [ HI ] 2 [ H 2 ​ ] [ I 2 ​ ] ​ Oleh karena volume sama dengan 1 L, maka mol = molaritas. Nilai K c ​ dapat diubah menjadi seperti berikut. Langkah 3: menentukan nilai tetapan kesetimbangan ( K p ​ ) Oleh karena nilai K c ​ sudah diketahui, maka nilai K p ​ dapat ditentukandengan menggunakan rumus hubungan K c ​ dan K p ​ . Rumusrumus hubungan K c ​ dan K p ​ adalah sebagai berikut. K p ​ ​ = ​ K c ​ ( RT ) △ n ​ Nilai △ n dapat dihitung sebagai berikut. Ingat! bahwa koefisien yang terlibat hanya dari zat berfase gas. △ n △ n △ n ​ = = = ​ ∑ ​ koef produk − ∑ ​ koef reaktan 2 − 2 0 ​ Oleh karena nilai △ n = 0 sehingga nilai K p ​ = K c ​ , yaitu0,11. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pada penentuan tetapan kesetimbangan, nilai mol reaktan dan produk pada saat setimbang harus diketahui. Langkah pengerjaan untuk menjawab soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan nilai mol zat yang terlibat dalam reaksi

Nilai mol gas HI yang terurai (bereaksi) dapat ditentukan sebagai berikut.



Mol masing-masing reaktan dan produk pada kesetimbangan dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan mol dan koefisien melalui persamaan reaksi (mula-mula), (reaksi), dan (setimbang) berikut.
 


Langkah 2: menentukan nilai tetapan kesetimbangan Error converting from MathML to accessible text.
 


Oleh karena volume sama dengan 1 L, maka mol = molaritas. Nilai  dapat diubah menjadi seperti berikut.


Error converting from MathML to accessible text.
 

Langkah 3: menentukan nilai tetapan kesetimbangan 

Oleh karena nilai  sudah diketahui, maka nilai   dapat ditentukan dengan menggunakan rumus hubungan  dan . Rumus rumus hubungan  dan  adalah sebagai berikut.



Nilai  dapat dihitung sebagai berikut. Ingat! bahwa koefisien yang terlibat hanya dari zat berfase gas.



Oleh karena nilai  sehingga nilai , yaitu 0,11.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!