Pertanyaan

Gas dinitrogen tetraoksida ( N 2 O 4 ) dapat terurai membentuk nitrogen dioksida ( NO 2 ) sesuai reaksi berikut. N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) Jika jumlah gas N 2 O 4 yang bersisa sama dengan gas NO 2 yang terlibat dalam reaksi,derajat disosiasi gas N 2 O 4 sebesar ....

Gas dinitrogen tetraoksida $(N_{2} O_{4})$ dapat terurai membentuk nitrogen dioksida $(NO_{2})$ sesuai reaksi berikut.

$N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 NO_{2} (g)$

Jika jumlah gas $N_{2} O_{4}$ yang bersisa sama dengan gas $NO_{2}$ yang terlibat dalam reaksi, derajat disosiasi gas $N_{2} O_{4}$ sebesar ....

33% $\;$
50% $\;$
25% $\;$
67% $\;$
40% $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Pada soal, jumlah zat tidak diketahui secara pasti. Oleh karena itu, mol gas N 2 O 4 pada kondisi mula-mula dimisalkan x mol . Jumlah zat yang terlibat dalam reaksi dapat dimisalkan y mol . Ingat bahwa jumlah zat yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisiennya. Kemudian, pada soal diketahui bahwa jumlah gas N 2 O 4 yang bersisa sama dengan gas NO 2 yang terlibat dalam reaksi. Persamaannya menjadi seperti berikut. mol N 2 O 4 sisa x − y x = = = mol NO 2 reaksi 2 y 3 y Derajat disosiasi N 2 O 4 dihitung dari jumlah N 2 O 4 yang terurai (yang bereaksi ) dibandingkan dengan kondisi mula-mula . ∝ N 2 O 4 = jumlah N 2 O 4 mula − mula jumlah N 2 O 4 terurai × 100% ∝ N 2 O 4 = x mol y mol × 100% ∝ N 2 O 4 = 3 y mol y mol × 100% ∝ N 2 O 4 = 33 , 33% ∝ N 2 O 4 ≈ 33% Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pada soal, jumlah zat tidak diketahui secara pasti. Oleh karena itu, mol gas $N_{2} O_{4}$ pada kondisi mula-mula dimisalkan x mol. Jumlah zat yang terlibat dalam reaksi dapat dimisalkan y mol. Ingat bahwa jumlah zat yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisiennya.

Kemudian, pada soal diketahui bahwa jumlah gas $N_{2} O_{4}$ yang bersisa sama dengan gas $NO_{2}$ yang terlibat dalam reaksi. Persamaannya menjadi seperti berikut.

$mol N_{2} O_{4} sisa x - y x = = = mol NO_{2} reaksi 2 y 3 y$

Derajat disosiasi $N_{2} O_{4}$ dihitung dari jumlah $N_{2} O_{4}$ yang terurai (yang bereaksi) dibandingkan dengan kondisi mula-mula.

$\propto N_{2} O_{4} = \frac{jumlah N _{2} O _{4} terurai}{jumlah N _{2} O _{4} mula - mula} \times 100% \propto N_{2} O_{4} = \frac{y mol}{x mol} \times 100% \propto N_{2} O_{4} = \frac{y mol}{3 y mol} \times 100% \propto N_{2} O_{4} = 33, 33% \propto N_{2} O_{4} \approx 33%$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Dwi Kasmiyatun

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Asam karbonat H 2 CO 3 , merupakan asam yang dapat melepaskan dua ion hidrogen. Jika jumlah molekul asam karbonat terlarut sebanyak 2000 molekul, maka jumlah partikel ion yang terbentuk jika diketahui...

0.0

Jawaban terverifikasi

Derajat disosiasi dari 15 mol AB 2 terlarut yang membentuk 1 mol A dan 2 mol B sebesar.…

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolit lemah, jumlah partikel terlarutnya sebanyak…

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam karbonat, H 2 CO 3 , merupakan asam yang dapat melepas 2 H + . Jika jumlah molekul H 2 CO 3 yang terlarut sebanyak seratus ribu molekul danderajat disosiasinya 1 , 5% ,jumlah ion yang ter...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam sulfit, H 2 SO 3 , merupakan asam yang dapat melepas 2 H + . Jika jumlah molekul H 2 SO 3 terlarut sebanyak seratus ribu molekul, maka jumlah ion yang terbentuk jika derajat disosiasinya 2.5% seb...

0.0

Jawaban terverifikasi