Pertanyaan

Gas berada di ruang tertutup dengan tekanan 1 atm, volume 300 cm 3 , dan suhu 2 7 ∘ C . Jika volume gas mengalami perubahan menjadi 1/4kali semula dan suhunya dinaikkan menjadi dua kali semula, tentukan perubahan tekanan gas!

Gas berada di ruang tertutup dengan tekanan 1 atm, volume 300 cm³, dan suhu $2 7^{\circ} C$ . Jika volume gas mengalami perubahan menjadi 1/4 kali semula dan suhunya dinaikkan menjadi dua kali semula, tentukan perubahan tekanan gas! $\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai perubahan tekanan sebesar 7 x 10 5 Pa.

nilai perubahan tekanan sebesar 7 x 10⁵ Pa.

Pembahasan

Diketahui: P 1 = 1 atm = 1 × 1 0 5 Pa V 1 = 300 cm 3 = 300 × 1 0 − 6 m 3 = 3 × 1 0 − 4 m 3 T 1 = 2 7 0 C = 2 7 0 + 273 K = 300 K V 2 = 4 1 V 1 T 2 = 2 T 1 = 2.300 K = 600 K Ditanya: △ P ... ? Penyelesaian: Perubahan tekanan adalah selisih dari tekanan akhir dengan tekanan awal. △ P = P 2 − P 1 Langkah-langkah: Mencari nilai tekanan akhir ( P 2 ) Mencari nilai perubahan tekanan ( ∆P ) 1.Mencari nilai tekanan akhir ( P 2 ) Persamaan pemuaian gas ideal, dimana Hukum Boyle- Gay Lussac, persamaan matematis dinyatakan: T 2 P 2 ⋅ V 2 = T 1 P 1 ⋅ V 1 600 P 2 ⋅ 4 1 V 1 = 300 1 × 1 0 5 ⋅ V 1 4 1 P 2 = 300 600 × 1 0 5 4 1 P 2 = 2 × 1 0 5 P 2 = 8 × 1 0 5 Pa 2.Mencari nilai perubahan tekanan ( ∆P ) Perubahan tekanan gas: △ P = P 2 − P 1 △ P = 8 × 1 0 5 − 1 × 1 0 5 △ P = 7 × 1 0 5 Pa Dengan demikian, nilai perubahan tekanan sebesar 7 x 10 5 Pa.

Diketahui:

$P_{1} = 1 atm = 1 \times 1 0^{5} Pa V_{1} = 300 cm^{3} = 300 \times 1 0^{- 6} m^{3} = 3 \times 1 0^{- 4} m^{3} T_{1} = 2 7^{0} C = 2 7^{0} + 273 K = 300 K V_{2} = \frac{1}{4} V_{1} T_{2} = 2 T_{1} = 2.300 K = 600 K$

Ditanya:

$△ P ... ?$

Penyelesaian:

Perubahan tekanan adalah selisih dari tekanan akhir dengan tekanan awal.

$△ P = P_{2} - P_{1}$

Langkah-langkah:

Mencari nilai tekanan akhir (P₂)
Mencari nilai perubahan tekanan (∆P)

1. Mencari nilai tekanan akhir (P₂)

Persamaan pemuaian gas ideal, dimana Hukum Boyle- Gay Lussac, persamaan matematis dinyatakan:

$\frac{P _{2} \cdot V _{2}}{T _{2}} = \frac{P _{1} \cdot V _{1}}{T _{1}} \frac{P _{2} \cdot \frac{1}{4} V _{1}}{600} = \frac{1 \times 1 0 ^{5} \cdot V _{1}}{300} \frac{1}{4} P_{2} = \frac{600}{300} \times 1 0^{5} \frac{1}{4} P_{2} = 2 \times 1 0^{5} P_{2} = 8 \times 1 0^{5} Pa$

2. Mencari nilai perubahan tekanan (∆P)

Perubahan tekanan gas:

$△ P = P_{2} - P_{1} △ P = 8 \times 1 0^{5} - 1 \times 1 0^{5} △ P = 7 \times 1 0^{5} Pa$

Dengan demikian, nilai perubahan tekanan sebesar 7 x 10⁵ Pa.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Gas oksigen bertekanan 100 Pa dipanaskan hingga bersuhu 32 7 ∘ C sehingga tekanan gas meningkat menjadi 200 Pa. Jika selama pemanasan volume gas dijaga tetap, suhu gas sebelum dipanaskan adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas pada tekanan P , suhu 27°C, dan volume V dimampatkan sampai volumenya menjadi setengah kali semula dan suhunya dua kali semula. Tekanan gas tersebut setelah dimampatkan adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Massa jenis gas pada suhu 300 K dan tekanan 2 atm adalah 1,3 kg/m 3 . Jika tekanan gas dijadikan 3 atm dan suhunya diturunkan menjadi 90 K, hitunglah massa jenis gas setelah dipanaskan.

4.6

Jawaban terverifikasi

Gas oksigen dalam sebuah wadah yang ditutup piston mula-mula memiliki volume V dan suhu T. Kemudian, gas didinginkan sehingga suhunya menjadi 0,5 T , volume gas dalam wadah saat itu adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas di dalam ruangan tertutup mempunyai suhu dan tekanan awal berturut-turut 2 7 ∘ C dan 2 atm. Jika gas dipanaskan sampai suhu 22 7 ∘ C tekanannya menjadi 3 atm. Perbandingan antara volume awal dan a...

4.4

Jawaban terverifikasi