Pertanyaan

Gas asetilena ( Ar C = 12 dan H = 1 ) dibakar sesuai reaksi: 2 C 2 H 2 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Bila dihasilkan 67 , 2 liter gas oksigen pada keadaan standar (STP), maka massa gas asetilena yang dibakar sebanyak ...

Gas asetilena $(Ar C = 12$ dan $H = 1)$ dibakar sesuai reaksi:

$2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

Bila dihasilkan $67, 2 liter$ gas oksigen pada keadaan standar (STP), maka massa gas asetilena yang dibakar sebanyak $\;$ ...

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Persamaan reaksi setara Menghitung mol gas oksigen Menghitung mol gas asetilena Perbandingan mol = perbandingan koefisien Menghitung massa gas asetilena Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien space reaksinya.

Persamaan reaksi setara

2 C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

Menghitung mol gas oksigen

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator volume over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 67 comma 2 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 3 space mol end cell end table$

Menghitung mol gas asetilena

Perbandingan mol = perbandingan koefisien

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript 2 H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space C subscript 2 H subscript 2 space over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 5 cross times 3 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 2 space mol end cell end table$

Menghitung massa gas asetilena

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 1 comma 2 cross times 26 end cell row blank equals cell 31 comma 2 space gram end cell end table

Jadi, jawaban yang benar adalahC.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

5.0 (2 rating)

Danee

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Berapa liter udara (78 persen N 2 , 22 persen O 2 berdasarkan volume) pada 20°C dan 1,00 atm diperlukan untuk pembakaran lengkap 1,0 L oktana ( C 8 H 18 ) , komponen bensin khas yang memiliki ...

542

1.0

Jawaban terverifikasi

Bila logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida menurut reaksi : Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) , dihasilkan gas H 2 (pada STP) sebanyak 11,2 lt maka jumlah mo...

649

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa tembaga yang diperoleh dari pemanggangan 734 gram bijih CuFeS 2 adalah …. (Ar Cu = 63,5, Fe = 56, S = 32)

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi setara: aNaHCO 3 ( a q ) + bC 2 H 4 O ( a q ) → cCO 2 ( g ) + dH 2 O ( l ) + eNaC 2 H 3 O 2 ( a q ) nilai a, b, c, d, dan e secara berurutan adalah ...

263

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 ( blm setara ) jika di reaksikan 5,6 gram besi (Fe = 56 ) make volume gas Hidrogen yang dihasikan pada suhu 0 ∘ C tekanan 1 atm adalah ....

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi