Roboguru

Gambarkan kurva titrasi, titik ekivalen dan titik akhir titrasi untuk titrasi: Basa kuat oleh asam kuat

Pertanyaan

Gambarkan kurva titrasi, titik ekivalen dan titik akhir titrasi untuk titrasi:

Basa kuat oleh asam kuatspace

Pembahasan Soal:

Kurva titrasi asam basa adalah kurva yang menunjukkan perubahan pH larutan selama proses titrasi asam dengan basa, atau sebaliknya. Kurva ini digambarkan dalam bentuk plot antara nilai pH dan jumlah titran yang ditambahkan.

Titik ekivalen dalam titrasi asam basa adalah  titik yang menunjukkan saat titran yang ditambahkan bereaksi seluruhnya dengan zat yang dititrasi. Dengan kata lain, pada titik ekuivalen jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri. Sedangkan titik akhir titrasi adalah titik saat titrasi berhenti dilakukan, yaitu saat indikator asam-basa mengalami perubahan warna.

Pada titrasi basa kuat oleh asam kuat, kurva titrasi, titik ekivalen dan titik akhir titrasinya dapat digambarkan sebagai berikut. 

Jadi, kurva titrasi basa kuat oleh asam kuat adalah seperti pada gambar di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

K. Nurul

Mahasiswa/Alumni Universitas Lambung Mangkurat

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan konsentrasi titran dan buatlah grafik titrasi asam basa dari larutan berikut! 25 mL  (titran) dengan 10 mL  0,1M (titrat)

Pembahasan Soal:

Titran adalah larutan standar atau baku yang sudah diketahui konsentrasinya, sedangkan titrat adalah larutan yang akan ditentukan atau dihitung konsentrasinya. Berdasarkan soal, yang ditanyakan adalah konsentrasi larutan begin mathsize 14px style Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style. Oleh sebab itu, seharusnya begin mathsize 14px style Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style merupakan titrat bukan titran.

begin mathsize 14px style Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style merupakan basa kuat, sedangkan begin mathsize 14px style H Cl end style merupakan asam kuat. Konsentrasi titran (begin mathsize 14px style Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style) dapat ditentukan sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times M subscript a cross times V subscript a end cell equals cell b cross times M subscript b cross times V subscript b end cell row cell 1 cross times 0 comma 1 space M cross times 10 space mL end cell equals cell 2 cross times M subscript b cross times 25 space mL end cell row cell M subscript b end cell equals cell 1 over 50 M end cell row cell M subscript b end cell equals cell 0 comma 02 space M space end cell end table 

 

Grafik titrasi asam basa dari larutan begin mathsize 14px style Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style sebagai titrat dan begin mathsize 14px style H Cl end style sebagai titran adalah sebagai berikut.


Jadi, konsentrasi begin mathsize 14px style Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style adalah 0,02 M dan grafik titrasi asam basanya adalah seperti gambar di atas.

0

Roboguru

Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl 0,15 M. Hasil dari titrasi tersebut, disajikan pada kurva.   Jika yang dititrasi sebanyak 30 mL larutan NaOH, maka konsentrasi larutan...

Pembahasan Soal:

Pada titrasi HCl (asam kuat) dengan NaOH (basa kuat) didapatkan pH pada titik equivalen adalah 7. Sehingga volume HCl yang dibutuhkan untuk mentitrasi NaOH dari grafik adalah 20 mL.

Sehingga konsentrasi NaOH dapat dihitung dengan persamaan berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 V subscript 1 n subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 V subscript 2 n subscript 2 end cell row cell 0 comma 15 space mol cross times 20 space mL cross times 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times 30 space mL cross times 1 end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 15 space mol cross times 20 space mL cross times 1 over denominator 30 space mL cross times 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 10 space M end cell end table end style 

Maka, konsentrasi NaOH pada titrasi di atas adalah 0,10 M.

0

Roboguru

Perhatikan grafik perubahan pH titrasi!       Kombinasi larutan yang terlibat dalam titrasi dan indikator yang digunakan berdasarkan perubahan pH pada kurva diatas adalah ...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan grafik perubahan pH, terlihat jika pH awal larutan adalah sekitar 13 yang menunjukkan bahwa larutan awal adalah larutan basa kuat. Penambahan larutan Z secara terus menerus mengakibatkan penurunan pH menjadi pH sama dengan 1 sehingga larutan yang terbentuk adalah larutan asam kuat. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa grafik di atas menunjukkan adanya basa kuat yang dititrasi oleh asam kuat. Titik ekuivalen kurva terjadi pada rentang pH 4 hingga 10. Artinya, semua indikator pada soal dapat digunakan karena dapat memberikan perubahan warna pada titik akhir titrasi dalam rentang tersebut, kecuali metil jingga.

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi E.undefined 

0

Roboguru

Perhatikan grafik perubahan pH pencampuran larutan Z ke dalam suatu larutan berikut!       Pernyataan berikut yang benar adalah ...

Pembahasan Soal:

Apabila diperhatikan pada grafik di atas, pH awal larutan adalah sekitar pH 13 yang berarti bahwa larutan awal bersifat basa. Setelah larutan Z ditambahkan dalam larutan, terjadi perubahan pada grafik, yaitu grafik menurun hingga pH 1. Oleh karena itu, larutan Z dapat disimpulkan bersifat asam.

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi B.space 

0

Roboguru

Perhatikan kurva titrasi berikut! Berdasarkan kurva di atas. konsentrasi HCl yang dititrasi adalah ...

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah suatu metoda analisa kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu analit. Pada titrasi asam basa melibatkan reaksi netralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen. 

Untuk menentukan konsentrasi H Cl dari grafik diatas menggunakan pH H Cl sebelum dititrasi dengan K O H, sebab larutan H Cl sebagai larutan yang dititrasi memiliki konsentrasi H Cl yang tidak berubah dari sebelum dititrasi dan sesudah dititrasi K O H (variabel terikat).

pH H Cl sebelum dititrasi dengan K O H = 2 - log 5

pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets 2 minus sign log space 5 equals minus sign log space space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M 

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M subscript HCl cross times a 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent equals M subscript HCl cross times 1 M subscript HCl equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent equals 0 comma 05 space M  

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved