Roboguru
SD

Gambarkan diagram orbital elektron valensi untuk tiap unsur dalam baris pertama unsur transisi (Z=21-30). Berapakah elektron yang tidak berpasangan dalam tiap atom itu? Manakah dari unsur itu yang bersifat paramagnetik dan mana yang diamagnetik?

Pertanyaan

Gambarkan diagram orbital elektron valensi untuk tiap unsur dalam baris pertama unsur transisi (Z=21-30). Berapakah elektron yang tidak berpasangan dalam tiap atom itu? Manakah dari unsur itu yang bersifat paramagnetik dan mana yang diamagnetik? space 

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.

Pembahasan

Elektron yang tidak berpasangan adalah elektron yang menempati orbital dari atom tunggal, bukan sebagai bagian dari pasangan elektron. Atom yang memiliki Elektron yang tidak berpasangan dapat dilihat dari konfigurasi elektron dan diagram molekulnya menurut aturan Aufbau dan aturan Hund. Konfigurasi elektron dari unsur-unsur dengan no atom 21-30 adalah sebagai berikut. 

  • Z=21 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 1 
     
    Elektron tidak berpasangan: 1
     
  • Z=22 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d squared 
     
    Elektron tidak berpasangan: 2
     
  • Z=23 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d cubed 
     
    Elektron tidak berpasangan: 3
     
  •  Z=24 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 4  
     
    Elektron tidak berpasangan: 4
     
  • Z=25 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 5 

      Elektron tidak berpasangan: 5
     
  • Z=26 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 6 
     
    Elektron tidak berpasangan: 4
     
  • Z=27 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 7 
     
    Elektron tidak berpasangan: 3
     
  • Z=28 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 8 
     
    Elektron tidak berpasangan: 2
     
  • Z=29 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 9 
     
    Elektron tidak berpasangan: 1
     
  • Z=30 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 

     Elektron tidak berpasangan: 0

Paramagnetik adalah senyawa yang dapat ditarik magnet. Sedangkan Diamagnetik adalah senyawa yang tak dapat ditarik magnet. Suatu atom bersifat paramagnetik jika terdapat elektron yang tidak berpasangan. 

Berdasarkan konfigurasi dan diagram orbital di atas, atom yang bersifat paramagnetik adalah atom dengan no atom 21-29. Sedangkan yang bersifat diamagnetik adalah no atom 30.

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.

596

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan konfigurasi elektron dan diagram elektron dari atom unsur 32​Ge.

103

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia