Pertanyaan

Gambarkan diagram orbital elektron valensi untuk tiap unsur dalam baris pertama unsur transisi (Z=21-30). Berapakahelektron yang tidak berpasangan dalam tiap atom itu? Manakah dari unsur itu yang bersifat paramagnetik dan mana yang diamagnetik?

Gambarkan diagram orbital elektron valensi untuk tiap unsur dalam baris pertama unsur transisi (Z=21-30). Berapakah elektron yang tidak berpasangan dalam tiap atom itu? Manakah dari unsur itu yang bersifat paramagnetik dan mana yang diamagnetik? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.

Pembahasan

Elektron yang tidak berpasangan adalah elektron yang menempati orbital dari atom tunggal, bukan sebagai bagian dari pasangan elektron. Atom yang memiliki Elektron yang tidak berpasangan dapat dilihat dari konfigurasi elektron dan diagram molekulnya menurut aturan Aufbau dan aturan Hund. Konfigurasi elektron dari unsur-unsur dengan no atom 21-30adalah sebagai berikut. Z=21 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 1 Elektron tidak berpasangan: 1 Z=22 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 2 Elektron tidak berpasangan: 2 Z=23 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 3 Elektron tidak berpasangan: 3 Z=24 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 Elektron tidak berpasangan: 4 Z=25 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5 Elektron tidak berpasangan: 5 Z=26 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 Elektron tidak berpasangan: 4 Z=27 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 7 Elektron tidak berpasangan: 3 Z=28 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 8 Elektron tidak berpasangan: 2 Z=29 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 9 Elektron tidak berpasangan: 1 Z=30 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 Elektron tidak berpasangan: 0 Paramagnetik adalah senyawa yang dapat ditarik magnet. Sedangkan Diamagnetik adalah senyawa yang tak dapat ditarik magnet. Suatu atom bersifat paramagnetik jika terdapat elektron yang tidak berpasangan. Berdasarkan konfigurasi dan diagram orbital di atas, atom yang bersifat paramagnetik adalah atom dengan no atom 21-29. Sedangkan yang bersifat diamagnetik adalah no atom 30. Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.

Elektron yang tidak berpasangan adalah elektron yang menempati orbital dari atom tunggal, bukan sebagai bagian dari pasangan elektron. Atom yang memiliki Elektron yang tidak berpasangan dapat dilihat dari konfigurasi elektron dan diagram molekulnya menurut aturan Aufbau dan aturan Hund. Konfigurasi elektron dari unsur-unsur dengan no atom 21-30 adalah sebagai berikut.

Z=21 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{1}$

Elektron tidak berpasangan: 1
Z=22 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{2}$

Elektron tidak berpasangan: 2
Z=23 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{3}$

Elektron tidak berpasangan: 3
Z=24 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{4}$

Elektron tidak berpasangan: 4
Z=25 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5}$

Elektron tidak berpasangan: 5
Z=26 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{6}$

Elektron tidak berpasangan: 4
Z=27 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{7}$

Elektron tidak berpasangan: 3
Z=28 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{8}$

Elektron tidak berpasangan: 2
Z=29 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{9}$

Elektron tidak berpasangan: 1
Z=30 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10}$

Elektron tidak berpasangan: 0

Paramagnetik adalah senyawa yang dapat ditarik magnet. Sedangkan Diamagnetik adalah senyawa yang tak dapat ditarik magnet. Suatu atom bersifat paramagnetik jika terdapat elektron yang tidak berpasangan.

Berdasarkan konfigurasi dan diagram orbital di atas, atom yang bersifat paramagnetik adalah atom dengan no atom 21-29. Sedangkan yang bersifat diamagnetik adalah no atom 30.

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.