Roboguru

Gambarkan bentuk-bentuk orbital dari orbital s, p, dan d.

Pertanyaan

Gambarkan bentuk-bentuk orbital dari orbital s, p, dan d.space

Pembahasan Soal:

Bentuk orbital s memiliki satu orbital dengan bentuk seperti bola.

Orbital p berbentuk cuping-dumbbell (bagai balon terpilin). Subkulit p memiliki tiga orbital. Pada subkulit ini terdapat 3 nilai m (–1, 0, +1) sehingga terdapat 3 orientasi yang satu dan lainnya membentuk sudut 90 degree. Orbital pada gambar (a) adalah p subscript y, gambar (b) adalah p subscript x, dan gambar (c) merupakan orbital p subscript z.

Orbital d memiliki 5 orbital dengan bentuk yang kompleks dan orientasi yang berbeda. Empat orbital pertama memiliki bentuk yang sama, sedangkan satu orbital memiliki bentuk yang berbeda. Kelima orbital itu adalah d subscript xy, d subscript xz, d subscript yz, d subscript x squared minus sign y squared end subscript , dan d subscript z squared end subscript.

Jadi, orbital s berbentuk seperti bola, orbital p terdiri dari cuping pada sumbu x, y, dan z; serta orbital d membentuk cuping diantara sumbu, dan pada sumbu x,y juga z.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kulit Q terdiri dari ... subkulit, yaitu ... , ... , ... , dan .... Jadi, ada ... orbital dan ... elektron pada kulit Q.

Pembahasan Soal:

Kulit Q terdiri dari 4 subkulit, yaitu s, p, d, dan f. Subkulit s memiliki 1 orbital, subkulit p memiliki 3 orbital, subkulit d memiliki 5 orbital, dan subkulit f memiliki 7 orbital. Masing - masing orbital dapat diisi oleh maksimal 2 elektron. Sehingga, subkulit s dapat diisi oleh 2 elektron, subkulit p dapat diisi oleh  elektron, subkulit d dapat diisi oleh 10 elektron, dan subkulit f dapat diisi oleh 14 elektron. Oleh karena itu, kulit Q memiliki 32 elektron.

Jadi, ada 16 orbital dan 32 elektron pada kulit Q. 

0

Roboguru

Diantara unsur V (Z = 23), Cr (Z=24), Mn (Z=25), Fe (Z = 26) dan Co (Z = 27) yang memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan unsur yang memiliki elektron tak berpasangan terbanyak, maka perlu dilakukan konfigurasi elektron tiap unsurnya, kemudian digambarkan orbital di elektron valensinya untuk mengetahui banyaknya elektron tak berpasangan. 

23V:[18Ar]4s23d324Cr:[18Ar]4s13d525Mn:[18Ar]4s23d526Fe:[18Ar]4s23d627Co:[18Ar]4s23d7

Orbital masing-masing unsur yaitu:

 

 

Berdasarkan orbital unsur-unsur di atas maka unsur yang paling banyak memiliki orbital tak berpasangan adalah Cr.  

Jadi, unsur yang memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak adalah Cr.

0

Roboguru

Sub kulit s, p, dan d masing-masing memiliki.... orbital.

Pembahasan Soal:

Subkulit orbital
Sub kulit S = 1
Sub kulit P = 3
Sub kulit D =5
Sub kulit F =7

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Diketahui unsur P (Z = 15), Cr (Z = 24), dan Mn (Z = 25). Tuliskan masing-masing: a. konfigurasi elektron, b. diagram orbital, c. jumlah kulit, d. jumlah subkulit, dan e. jumlah elektron tunggal ...

Pembahasan Soal:

a. Konfigurasi ketiga unsur tersebut adalah sebagai berikut.

  • P left parenthesis Z equals 15 right parenthesis space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p cubed
  • Cr left parenthesis Z equals 24 right parenthesis space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s to the power of 1 space 3 d to the power of 5
  • Mn left parenthesis Z equals 25 right parenthesis space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 5

catatan : untuk atom Cr mengikuti kaidah kestabilan orbital penuh dan setengah penuh.

b. Dari konfigurasi di atas, kita dapat menggambarkan diagram orbital tiap-tiap unsur sebagai berikut.

  • P (Z=15)

  • Cr (Z=24)

  • Mn (Z=25)

c. Jumlah kulit untuk P, Cr, dan Mn berturut-turut adalah 3,3, dan 4. Jumlah kulit dapat dilihat dari kulit terluar masing-masing unsur.

d. Subkulit pada konfigurasi elektron dilambangkan dengan s,p,d,f, dan seterusnya. Dari konfigurasi dan diagram orbital di atas dapat dihitung jumlah subkulit masing-masing unsur. Jumlah subkulit untuk masing-masing unsur P, Cr, dan Mn adalah 5, 7, dan 7.

e. Dari diagram orbital dapat dilihat jumlah elektron yang tidak berpasangan. Jumlah elektron tak berpasangan dari unsur P, Cr, dan Mn berturut-turut adalah 3,6, dan 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.

1

Roboguru

Gambarkan diagram orbital dari atom fosfor dan klor ...

Pembahasan Soal:

Pada penyusunan diagram orbital, sebuah elektron disimbolkan dengan anak panah menghadap ke atas yang melambangkan elektron dengan spin +½, atau menghadap ke bawah yang melambangkan elektron dengan spin -½. Unsur fosfor memiliki elektron 15 dan klor sebanyak 17. Jadi, dapat disimpulkan diagram orbitalnya yaitu:
 

  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved