Gambar berikut menunjukkan keadaan awal suatu percobaan tentang tekanan osmosis larutan. Keadaan akhir dari percobaan itu adalah ....

Pembahasan

Tekanan osmosis mempunyai rumus sebagai berikut: π = M × R × T ( nonelektrolit ) π = M × R × T × i ( elektrolit ) Jika berdasarkan rumus di atas maka tekanan osmosis NaCl > tekanan osmosis urea. NaCl merupakan larutan elektrolit yang mempunyai jumlah ion adalah 2, dan α(derajat disosiasi) adalah 1 sehingga nilai i nya juga 1. Otomatis tekanan osmosis NaCl dua kali lebih besar dari urea pada suhu yang sama. Pada proses osmosis ketika terjadi perbedaan konsentrasi dan dipisahkan dengan membran semipermeabel maka yang akan berpindah adalah pelarut dari konsentrasi tinggi ke konsentrasi sampai terjadi proses yang dinamakan isotonis yaitu tekanan osmosis kedua larutan sama. Maka pada kasus di atas yang berpindah adalah air dari konsentrasi yang rendah ke konsentrasi yang ringgi hingga terjadi kesetimbangan tekanan osmosis (isotonis). Jadi, jawaban yang tepat yaitu C.