Pertanyaan

Fraksi mol CO ( NH 2 ) 2 dalam larutan yang mengandung 10% massa dalam air adalah ... ( A r C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

Fraksi mol $CO (NH_{2})_{2}$ dalam larutan yang mengandung 10% massa C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 dalam air adalah ... ( $A_{r}$ C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. space

Pembahasan

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan jumlah mol total larutan . Fraksi mol disimbolkan dengan X. Larutan mengandung 2 komponen, yaitu zatterlarut danpelarut, maka fraksi mol zat terlarut disimbolkan dengan danfraksipelarut disimbolkan dengan . Langkah-langkah penyelesaian soaldi atas adalah sebagai berikut. Memisalkan massa larutan . Larutan di atas yang mengandung 10% massa dalam air, maka untuk dapat mengetahui massa urea dan massa air dalam larutan, maka massa larutan perlu dimisalkan. Misal, massa larutan = 100 g Massa dalam larutan = Massa air = massa larutan - massa Massa air = Menentukan mol pelarut dan zat terlarut. Sebelum menentukan fraksi molnya, maka perlu ditentukan terlebih dahulu mol pelarut ( ) dan mol zat terlarutnya ( ). Menghitung mol zat terlarut dan pelarut adalah sebagai berikut. Menentukan fraksi mol zat terlarut ( ). Fraksi mol urea atau fraksi mol zat terlarut ( ) ditentukan dengan cara sebagai berikut. Dengan demikian, maka fraksi mol urea dalam larutan yang mengandung 10% massa dalam air adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan X. Larutan mengandung 2 komponen, yaitu zat terlarut dan pelarut, maka fraksi mol zat terlarut disimbolkan dengan X subscript t dan fraksi pelarut disimbolkan dengan X subscript p . space

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. space

Memisalkan massa larutan .
Larutan di atas yang mengandung 10% massa dalam air, maka untuk dapat mengetahui massa urea dan massa air dalam larutan, maka massa larutan perlu dimisalkan.
Misal, massa larutan  = 100 g
Massa  dalam larutan =
Massa air = massa larutan - massa
Massa air =
Menentukan mol pelarut dan zat terlarut.
Sebelum menentukan fraksi molnya, maka perlu ditentukan terlebih dahulu mol pelarut () dan mol zat terlarutnya (). Menghitung mol zat terlarut dan pelarut adalah sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript t end cell equals cell fraction numerator massa space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 over denominator M subscript r space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end fraction end cell row cell n subscript t end cell equals cell fraction numerator massa space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 over denominator A subscript r space C and A subscript r space O plus left parenthesis 2 cross times A subscript r space N right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times A subscript r space H right parenthesis end fraction end cell row cell n subscript t end cell equals cell fraction numerator 10 space g over denominator 12 plus 16 plus left parenthesis 2 cross times 14 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 1 right parenthesis end fraction end cell row cell n subscript t end cell equals cell fraction numerator 10 space g over denominator 60 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell n subscript t end cell equals cell 1 over 6 space mol end cell row blank blank blank row cell n subscript p end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator M subscript r space H subscript 2 O end fraction end cell row cell n subscript p end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator left parenthesis 2 cross times A subscript r space H right parenthesis plus A subscript r space O end fraction end cell row cell n subscript p end cell equals cell fraction numerator 90 space g over denominator left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus 16 end fraction end cell row cell n subscript p end cell equals cell fraction numerator 90 space g over denominator 18 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell n subscript p end cell equals cell 5 space mol end cell end table$
Menentukan fraksi mol zat terlarut ().
Fraksi mol urea atau fraksi mol zat terlarut () ditentukan dengan cara sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator 1 over 6 over denominator 1 over 6 plus 5 end fraction end cell row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator 1 over 6 over denominator 31 over 6 end fraction end cell row cell X subscript t end cell equals cell 1 over 31 end cell end table$

Dengan demikian, maka fraksi mol urea dalam larutan yang mengandung 10% massa C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 dalam air adalah 1 over 31 . space

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui larutan Ca ( OH ) 2 37% . Tentukanlah : molalitas larutan Ca ( OH ) 2 fraksi mol (Diketahui : Ar Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 )

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan Ca ( OH ) 2 37% . Tentukanlah : molalitas larutan Ca ( OH ) 2 fraksi mol (Diketahui : Ar Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 )

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglahfraksi moletanol dan fraksi mol air dari 27 , 6 g etanol, C 2 H 5 OH yang dilarutkan dalam 54 g H 2 O . ( Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa kristal KI yang harus dilarutkan dalam 180 gram air agar zat terlarut tersebut mempunyai fraksi mol sebesar 0,005 adalah .... (Ar H = 1 g mol − 1 ,O= 16 , K = 39 ,dan I = 127 ).

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang memiliki fraksi mol terkecil adalah...

3.0

Jawaban terverifikasi