Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur natrium berturut-turut yaitu ....

Pembahasan

Energi ionisasi (EI) adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepas secara sempurna satu elektron valensi pada tingkat dasar atom dalam wujud gas menjadi ion positif dalm wujud gas. Makin kecil EI makin mudah melepas elektron, sebaliknya makin besar EI makin sukar melepas elektron. Natrium merupakan unsur golongan IA dan mempunyai nomor atom 11 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 1 . Pada atom golongan IA cenderung untuk melepaskan elektron dan membentuk ion positif. Hal ini dikarenakan jari-jari atom yang besar, sehingga gaya tarik inti lemah ke elektron terluar. Maka natrium akan memiliki energi ionisasi yang kecil untuk melepaskan elektron valensinya. Oleh karena itu, energi ionisasi pertama natrium nilainya kecil. Saat membentuk ion Na + , konfigurasi elektronnya sudah stabil yaitu 2 8 sehingga butuh energi yang sangat besar untuk melepaskan elektronnya. Hal ini juga terjadi karena jari-jari atom yang semakin pendek (kulit elektronnya sekarang ada 2), maka elektron akan tertarik kuat oleh inti atom. Maka energi ionisasi kedua nilainya besar. Selisih energi ionisasi pertama dan kedua sangat besar. Setelah melepaskan elektron keduanya, natrium membutuhkan energi yang lebih besar lagi untuk melepaskan elektron ketiga. Hal ini dikarenakan ikatan yang sangat kuat antara inti dan elektron terluar. Sehingga nilai energi ionisasi ketiga sangat besar. Makaenergi ionisasi pertama, kedua dan ketiga unsur Natrium adalah Energi ionisasi l: 496 kJ/mol Energi ionisasi II : 4.560 kJ/mol Energi ionisasi III: 6.900 kJ/mol Jadi, jawaban yang tepat adalah A.