Pertanyaan

Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur natrium berturut-turut yaitu ....

496 kJ mol^-1, 4.560 kJ mol^-1, dan 6.900 kJ mol^-1
578 kJ mol^-1, 1.820 kJ mol^-1, dan 2.450 kJ mol^-1
736 kJ mol^-1, 1.450 kJ mol^-1, dan 7.730 kJ mol^-1
786 kJ mol^-1, 1.580 kJ mol^-1, dan 3.230 kJ mol^-1
1.012 kJ mol^-1, 1.904 kJ mol^-1, dan 2.910 kJ mol^-1

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Energi ionisasi merupakan ukuran mudah tidaknya suatu atommembentuk ion positif. Semakin tinggi energi ionisasi suatu atom maka semakin sulit pula atom tersebut melepaskan elektron (unsurcenderung sudah stabil). Jika melihat pada konfigurasi elektron : dapat kita simpulkan bahwa: 1. Energi ionisasi pertama akan sangat kecil karena atom cenderung mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron terluar membentuk ion 2. Elektron valensi (elektron ke-11) dengan elektron ke-10 berada pada kulit yang berbeda (elektron ke-11 ada di kulit ke-3 &elektron ke-10 ada di kulit ke-2)sehingga dapat diprediksi bahwa energi ionisasi pertama dengan kedua akan memiliki selisih energi yang sangat tinggi. 3. Elektron ke-10 dengan elektron ke-9berada pada kulit yang samasehingga selisih energi ionisasinya diprediksi tidak terlalu tinggi. Jawaban yang memenuhi kriteria ini adalah A. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Energi ionisasi merupakan ukuran mudah tidaknya suatu atom membentuk ion positif. Semakin tinggi energi ionisasi suatu atom maka semakin sulit pula atom tersebut melepaskan elektron (unsur cenderung sudah stabil). Jika melihat pada konfigurasi elektron :

dapat kita simpulkan bahwa:

1. Energi ionisasi pertama akan sangat kecil karena atom cenderung mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron terluar membentuk ion

2. Elektron valensi (elektron ke-11) dengan elektron ke-10 berada pada kulit yang berbeda (elektron ke-11 ada di kulit ke-3 & elektron ke-10 ada di kulit ke-2) sehingga dapat diprediksi bahwa energi ionisasi pertama dengan kedua akan memiliki selisih energi yang sangat tinggi.

3. Elektron ke-10 dengan elektron ke-9 berada pada kulit yang sama sehingga selisih energi ionisasinya diprediksi tidak terlalu tinggi.

Jawaban yang memenuhi kriteria ini adalah A.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (3 rating)

Anisya Yuliana Samia

Pembahasan tidak lengkap

Gracella Florensa

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Dari atom unsur-unsur berikut, atom yang paling mudah melepas elektron adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada bagian manakah dalam tabel periodik, unsur-unsur yang memiliki energi pengionan rendah dan pada bagian manakah yang memiliki energi pengionan tinggi?

4.6

Jawaban terverifikasi

Ditentukan unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut. P (5); Q (9); R (1 0); S (13); T (17) Unsur manakah: yang mempunyai energi ionisasi terbesar? Jelaskan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. P : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 Q : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut ad...

181

3.9

Jawaban terverifikasi

Kecenderungan unsur melepas elektronnya membentuk ion positif satu (+1) dicerminkan oleh . . . .

4.0

Jawaban terverifikasi