Elektron terakhir atom suatu unsur memiliki bilangan kuantum n = 3 , l = 2 , m = − 1 , s = + 2 1 ​ . Dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada ....

Pembahasan

Bilangan kuantum elektron terakhir diketahui , , , ,sehingga dapat disimpulkan seperti berikut. Bilangan kuantum n menunjukkan kulit ketiga (3). Bilangan kuantum l menunjukkan subkulit yang bernilai 2 (d): subkulit d memiliki 5 orbital. Bilangan kuantum m menunjukkan letak orbital elektron terakhir -1: orbital kedua. Bilangan kuantum s menunjukkan arah perputaran elektron (ke atas). Berdasarkan analisis tersebut dapat disimpulkanorbital d terisi 2 elektron ( ), sehingga penyusunannya seperti berikut. Konfigurasi elektronnya . Konfigurasi elektron berakhir di sub kulit d, sehingga dapat disimpulkangolongan unsur adalah B. Jumlah elektron valensi konfigurasi ( ) menunjukan golongan spesifik. Dengan jumlah 4 elektron menyebabkan unsur diklasifikasikan masuk padagolongan IVB. Letak periode ditentukan dari bilangan kuantum utama terbesar, yaitu 4 (dari ). Jadi, jawaban yang benar adalah opsi D.