Pertanyaan

Elektrolisis 50 mL larutan PbSO 4 0,2 M dalam bejana A dan 50 mL larutan CuCO 3 0,2 M dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1,2 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap – tiap katoda terbentuk endapan Pb dan Cu sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Pb=207, Ar Cu=63,5 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 2 menit, .… massa Pb yang mengendap lebih kecil daripada massa Cu jumlah atom Pb yang mengendap sama dengan jumlah atom Cu volume gas oksigen yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas oksigen yang dihasilkan pada bejana B pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

Elektrolisis 50 mL larutan $PbSO_{4}$ 0,2 M dalam bejana A dan 50 mL larutan $CuCO_{3}$ 0,2 M dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1,2 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap – tiap katoda terbentuk endapan Pb dan Cu sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Pb=207, Ar Cu=63,5 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 2 menit, .…

massa Pb yang mengendap lebih kecil daripada massa Cu
jumlah atom Pb yang mengendap sama dengan jumlah atom Cu
volume gas oksigen yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas oksigen yang dihasilkan pada bejana B
pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

Jika (1), (2) dan (3) benar
Jika (1) dan (3) benar
Jika (2) dan (4) benar
Jika hanya (4) yang benar
Jika semuanya benar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada reaksi elektrolisis ini digunakan jumlah listrik yang sama (arus listrik dan waktu sama), sehingga mol elektron yang digunakan di kedua tabung sama. Karena Pb terendapkan di katoda (bisa dilihat di elektrolisis), maka : Reaksi elektrolisis : (1) Pernyataan 1 salah , massa Pb > massa Cu (2) Pernyataan 2 benar , mol Pb = mol Cu sehingga jumlah atom Pb = jumlah atom Cu (3) Pernyataan 3 salah , karena mol sama, maka volume juga sama (4) Pernyataan 4 benar , karena mol sama, volume larutan sama, sehingga menghasilkan yang sama, artinya pH sama.

Pada reaksi elektrolisis ini digunakan jumlah listrik yang sama (arus listrik dan waktu sama), sehingga mol elektron yang digunakan di kedua tabung sama.

Karena Pb terendapkan di katoda (bisa dilihat di elektrolisis), maka :

Error converting from MathML to accessible text.

Reaksi elektrolisis :

(1) Pernyataan 1 salah, massa Pb > massa Cu

(2) Pernyataan 2 benar, mol Pb = mol Cu sehingga jumlah atom Pb = jumlah atom Cu

(3) Pernyataan 3 salah, karena mol sama, maka volume juga sama

Error converting from MathML to accessible text.

(4) Pernyataan 4 benar, karena mol sama, volume larutan sama, sehingga menghasilkan yang sama, artinya pH sama.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi disproporsionasi iodium ( I 2 ) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut: 3 I 2 ( s ) + 6 KOH ( aq ) → 5 KI ( aq ) + KIO 3 ( aq ) + 3 H 2 O ( l ) Jumlah mol elektron yang te...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam nitrat adalah salah satu jenis asam kuat yang dapat berperan sebagai asam dan oksidator. Asam nitrat pekat dapat bereaksi dengan logam tembaga sesuai reaksi belum setara, yaitu sebagai berikut. ...

107

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan KBr 1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda platina selama 30 menit menggunakan arus listrik 1 A. Setelah akhir elektrolisis akan terbentuk …. logam kalium di katoda bromin di...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Padas el elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika arus listrik sebesar 10 A dialiri selama 2 jam dalam proses pemurnian tembaga, massa logam yang bertambah di katoda sebanyak ….

0.0

Jawaban terverifikasi