Pertanyaan

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik .... (1). massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag (2). jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag (3). volume gas O 2 yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas O 2 yang dihasilkan pada bejana B (4). pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B Manakah pernyataan yang benar?

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO₄ 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO₃ dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O₂ (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik ....

(1). massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag
(2). jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag
(3). volume gas O₂ yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas O₂ yang dihasilkan pada bejana B
(4). pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

Manakah pernyataan yang benar?

1,2 dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4
1,2,3 dan 4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. RGFREELANCETIGASATU

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

CuSO 4 → Cu +2 + SO 4 2− (K) Cu +2 + 2e à Cu (A) 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e AgNO 3 → Ag + + NO 3 − (K) Ag + + e → Ag (A) 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e Mol e = 0,00064 mol Mol Ag = 0,00064 mol Massa Ag = 0,00064 x 108 = 0,06912 gram Massa Cu = 0,00032 x 63,5 = 0,02032 gram Massa Ag > massa Cu (pernyataan 1 dan 2 salah) Mol e di CuSO 4 = mol e di AgNO 3 , sehingga mol O 2 di CuSO 4 = mol O 2 AgNO 3 Sehingga volume O 2 akan sama di kedua sel tersebut (pernyataan 3 salah) Mol e sama, mol H + sama, ini artinya pH larutan sama. (pernyataan 4 benar)

CuSO₄ → Cu⁺² + SO₄²⁻

(K) Cu⁺² + 2e à Cu

(A) 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻

(K) Ag⁺ + e → Ag

(A) 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

$begin mathsize 14px style straight W subscript Cu equals fraction numerator straight space Ar straight space Cu straight space straight x straight space straight t straight space straight x straight space straight i over denominator 96500 straight space straight x straight space nCu end fraction fraction numerator Wcu over denominator Ar straight space Cu end fraction equals fraction numerator straight t straight space straight x straight space straight i over denominator 96500 straight space straight x straight space nCu end fraction Mol space Cu equals straight space fraction numerator straight t straight space straight x straight space straight i over denominator 96500 straight space straight x straight space nCu end fraction space space space space space space space space space space equals fraction numerator 60 straight space detik straight space straight x straight space 1 straight space straight A over denominator 96500 straight space straight x straight space 2 end fraction space space space space space space space space space space equals 0 comma 00032 space mol end style$

Mol e = 0,00064 mol

Mol Ag = 0,00064 mol

Massa Ag = 0,00064 x 108 = 0,06912 gram

Massa Cu = 0,00032 x 63,5 = 0,02032 gram

Massa Ag > massa Cu (pernyataan 1 dan 2 salah)

Mol e di CuSO₄ = mol e di AgNO₃, sehingga mol O₂ di CuSO₄ = mol O₂ AgNO₃

Sehingga volume O₂ akan sama di kedua sel tersebut (pernyataan 3 salah)

Mol e sama, mol H⁺ sama, ini artinya pH larutan sama. (pernyataan 4 benar)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Arus listrik yang sama besarnya dialirkan ke dalam larutan CuCl 2 (Ar Cu = 63,5) dan ke dalam larutan CrCl 3 (Ar Cr = 52). Bila dalam jangka waktu tertentu diperoleh 0,635 g Cu, maka massa Cr yang ter...

4.6

Jawaban terverifikasi

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut : Larutan elektrolit dapat menghantar arus listrik. Banyaknya zat yang mengendap atau melarut pada elektroda sebanding dengan jumlah listrik yang dilalui. Jum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katoda terbentuk gas sebannyak 11,2 dm 3 pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah …

4.5

Jawaban terverifikasi

Unsur X 13 dan Y 17 apabila berikatan akan membentuk ikatan ion. SEBAB Senyawa yang terbentuk adalah XY 3 dengan bentuk trigonal planar.

0.0

Jawaban terverifikasi