Pertanyaan

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap–tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 (Ar Cu = 63,5 ; Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik, pernyataan berikut yang benar adalah .... massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag volume gas yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas yang dihasilkan pada bejana B pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

Elektrolisis 100 mL larutan $CuSO_{4}$ 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan $AgNO_{3}$ dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap–tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas $O_{2}$ (Ar Cu = 63,5 ; Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik, pernyataan berikut yang benar adalah ....

massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag
jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag
volume gas yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas yang dihasilkan pada bejana B
pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pada reaksi elektrolisis ini digunakan jumlah listrik yang sama (arus listrik dan waktu sama), sehingga mol elektron yang digunakan di kedua tabung sama. BEJANA A Reaksi ionisasi: Katoda: Mencari massa Cu: Anoda: BEJANA B Reaksi ionisasi: Katoda: Mencari massa Ag: Pernyataan (1) salah. Massa Ag > massa Cu. Pernyataan (2) salah. Mol Ag > mol Cu, maka jumlah partikel Ag > jumlah partikel Cu. Pernyataan (3) salah. Mol pada bejana A = mol pada bejana B, maka volumenya pun akan sama. Pernyataan (4) benar. karena mol sama dan volume larutan sama, maka jumlah nya juga sama sehingga nilai pH nya pun akan sama. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pada reaksi elektrolisis ini digunakan jumlah listrik yang sama (arus listrik dan waktu sama), sehingga mol elektron yang digunakan di kedua tabung sama.

Error converting from MathML to accessible text.

BEJANA A

Reaksi ionisasi:

Katoda:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator koefisien space Cu over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 half cross times 6 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell row blank equals cell 3 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell end table end style$

Mencari massa Cu:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Cu end cell equals cell n subscript Cu cross times Ar subscript Cu end cell row blank equals cell 3 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times 63 comma 5 end cell row blank equals cell 19 comma 685 space mg end cell end table end style

Anoda:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 fourth cross times 6 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell row blank equals cell 1 comma 55 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell end table end style$

BEJANA B

Reaksi ionisasi:

Katoda:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ag end cell equals cell fraction numerator koefisien space Ag over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 6 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell row blank equals cell 6 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell end table end style$

Mencari massa Ag:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Ag end cell equals cell n subscript Ag cross times Ar subscript Ag end cell row blank equals cell 6 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times 108 end cell row blank equals cell 66 comma 96 space mg end cell end table end style

Pernyataan (1) salah. Massa Ag > massa Cu.
Pernyataan (2) salah. Mol Ag > mol Cu, maka jumlah partikel Ag > jumlah partikel Cu.
Pernyataan (3) salah. Mol pada bejana A = mol pada bejana B, maka volumenya pun akan sama.
Pernyataan (4) benar. karena mol sama dan volume larutan sama, maka jumlah nya juga sama sehingga nilai pH nya pun akan sama.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sel elektrokimia dengan notasi sel Cu ∣ Cu 2 + ∣∣ Ag + ∣ Ag menghasilkan arus listrik 1,5 A selama 20 menit. Nilai E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V , E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V , F= 96500 C/mol elek...

3.0

Jawaban terverifikasi

3.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel elektrokimia dengan notasi sel Fe ∣ Fe 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu menghasilkan arus listrik 1,2 A selama 40 menit. Nilai E ∘ Fe 2 + ∣ Fe = − 0 , 44 V , E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V , F= 965...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam oksalat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 mL larutan NaOH 0,2 M dengan indikator...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi fasa gas berikut ini! X 2 ( g ) + Y 2 ( g ) → 2 XY ( g ) Reaksi tersebut dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda yang dis...

0.0

Jawaban terverifikasi