Pertanyaan

Diketahui zat X merupakan asam organik bervalensi 1 ( α = 0 , 3 ) . Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam 100 gram airsehingga larutan ini membeku pada suhu − 1,21 . Jika K f air = 1,86 , rumus kimia zat X adalah .... ( A r H = 1, C = 12, O = 16)

Diketahui zat X merupakan asam organik bervalensi 1 $(α = 0, 3)$ . Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam 100 gram air sehingga larutan ini membeku pada suhu $-$ 1,21 $\textdegree\mathrm C$ . Jika $K_{f}$ air = 1,86 $bevelled fraction numerator degree C over denominator m end fraction$ , rumus kimia zat X adalah .... ( $A_{r}$ H = 1, C = 12, O = 16)

$C_{2} H_{2} O_{4}$
$C_{6} H_{5} OH$
$CH_{3} COOH$
$HClO_{4}$
$C_{7} H_{6} O_{3}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Ardanari

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Soal ini berkaiatan dengan penurunan titik bekularutan. Zat X yang bersifat elektrolit lemah sebagai zat terlarut dan air sebagai zat pelarut.Rumus kimia zat X dapat ditentukan dari nilai berat molekul senyawa X dengan persamaan penurunan titik beku senyawa. △ T f = m × K f × i △ T f = M r m × K f × i Nilai △ T f larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut. Oleh karena zat X adalah asam organik bervalensi 1, jumlah ion yang dihasilkan adalah 2. Nilai faktor van't Hoff ( i ) dapat dihitung dengan persamaan berikut. i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( 2 − 1 ) 0 , 3 i = 1 + 0 , 3 i = 1 , 3 Nilaiberat molekul senyawa X dapat dihitung dengan persamaan berikut. Berdasarkan opsi jawaban senyawa yang bersifat asam organik, elektrolit lemah dan bervalensi 1adalah CH 3 COOH dan HClO 4 . Senyawa yang memiliki berat molekul 60 adalah asam asetat ( CH 3 COOH ) . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Soal ini berkaiatan dengan penurunan titik beku larutan. Zat X yang bersifat elektrolit lemah sebagai zat terlarut dan air sebagai zat pelarut. Rumus kimia zat X dapat ditentukan dari nilai berat molekul senyawa X dengan persamaan penurunan titik beku senyawa.

$△ T_{f} = m \times K_{f} \times i △ T_{f} = \frac{m}{M _{r}} \times K_{f} \times i$

Nilai $△ T_{f}$ larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$\begin{array}{rcl}T_{\mathrm f}\;&=&\;T_{\mathrm f}^\textdegree\;–\;\triangle T_{\mathrm f}\\\triangle T_{\mathrm f}\;&=&\;T_{\mathrm f}^\textdegree\;–\;T_{\mathrm f}\\\triangle T_{\mathrm f}\;&=&{\;0\;^\circ\mathrm C-(-1,21\;^\circ\mathrm C)\;}\\\triangle T_{\mathrm f}\;&=&\;1,21\;^\circ\mathrm C\end{array}$

Oleh karena zat X adalah asam organik bervalensi 1, jumlah ion yang dihasilkan adalah 2. Nilai faktor van't Hoff (i) dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$i = 1 + (n - 1) α i = 1 + (2 - 1) 0, 3 i = 1 + 0, 3 i = 1, 3$

Nilai berat molekul senyawa X dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$\begin{array}{rcl}\triangle T_{\mathrm f}\;&=&\;m\;\times\;K_{\mathrm f}\;\times\;i\\\triangle T_{\mathrm f}\;&=&\;\frac m{M_{\mathrm r}}\;\times\;\frac{1000}p\;\times\;K_{\mathrm f}\;\times\;i\\1,21\;^\circ\mathrm C\;&=&\;\frac{3\;\mathrm g}{M_{\mathrm r}}\;\times\;\frac{1000}{100\;\mathrm g}\;\times\;1,86\;\frac{\textdegree\mathrm C}{\mathrm m}\;\times\;1,3\\M_{\mathrm r}\;&=&\;\frac{3\;\mathrm g}{1,21\;^\circ\mathrm C}\;\times\;\frac{1000}{100\;\mathrm g}\;\times\;1,86\;\frac{\textdegree\mathrm C}{\mathrm m}\;\times\;1,3\\M_{\mathrm r}\;&=&59,95\\M_{\mathrm r}\;&\approx&60\end{array}$

Berdasarkan opsi jawaban senyawa yang bersifat asam organik, elektrolit lemah dan bervalensi 1 adalah $CH_{3} COOH$ dan $HClO_{4}$ . Senyawa yang memiliki berat molekul 60 adalah asam asetat $(CH_{3} COOH)$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Titik beku larutan garam bersifat elektrolit kuat dengan rumus XAyang dilarutkan dalam 500 gair adalah − 3 , 72 ∘ C . Massa garam XA yang harus dilarutkan sebesar 54 g. M r senyawa XA tersebut adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Titik beku 8 gram suatu senyawa X dalam 500 gram benzena (titik beku benzena murni = 5 , 4 6 ∘ C ) adalah 2 , 92 5 ∘ C . Jika senyawa tersebut nonelektrolit, massa molekul relatif senyawa X adalah ......

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa asam lemah organik monoprotik terlarut baik dalam air, tetapi bersifat elektrolit lemah dengan rumus empiris CH 2 O . Seorang siswa melarutkan 12 gram senyawa organik tersebut dalam 1 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik terlarut baik dalam air, tetapi bersifat nonelektrolit dengan rumus empiris CH 2 O . Seorang siswa melarutkan 30 gram senyawa organik tersebut dalam 1 kg H 2 O . Ketika ditur...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl 0,2 molal dan larutan urea 0,2 molal akan membeku pada suhu yang sama jika digunakan air sebagai pelarut. SEBAB Kedua larutan tersebut memiliki nilai faktor van’t Hoff yang sama.

0.0

Jawaban terverifikasi