Pertanyaan

Diketahui unsur A dan unsur B dapat membentuk senyawa AB 2 (nomor atom A = 54, B = 9). Manakah pernyataan berikut yang benar? 1. Tipe molekul tersebut adalah AX 2 E 3 . 2. Senyawa tersebut bersifat nonpolar. 3. Bentuk molekul tersebut adalah linear. 4. Sudut ikatan yang terbentuk sebesar 18 0 ∘ .

Diketahui unsur A dan unsur B dapat membentuk senyawa $AB_{2}$ (nomor atom A = 54, B = 9). Manakah pernyataan berikut yang benar?

1. Tipe molekul tersebut adalah $AX_{2} E_{3}$ .
2. Senyawa tersebut bersifat nonpolar.
3. Bentuk molekul tersebut adalah linear.
4. Sudut ikatan yang terbentuk sebesar $18 0^{\circ}$ .

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

F. Juliano

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Pertama, buat konfigurasi elektron A dan B. 54 A 9 B = = [ 36 Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 6 [ 2 He ] 2 s 2 2 p 5 Dari konfigurasi elektron di atas, diketahui unsur A memiliki 8 elektron valensi dan unsur B memiliki 7 elektron valensi. Unsur B membutuhkan 1 elektron lagi supaya mencapai kestabilan (menjadi 8 elektron valensi). Struktur Lewis senyawa AB 2 yang sudah berikatan adalah sebagai berikut. Awalnya unsur A memiliki 8 elektron valensi, tetapi 2 di antaranya sudah dipakai untuk berikatan dengan unsur B. Jadi, di unsur A (sebagai atom pusat) tersisa 6 elektron valensi atau 3 pasangelektron bebas (PEB). Karena terdapat 2 ikatan dan 3 PEB maka tipe molekulnya adalah AX 2 E 3 ( pernyataan1 BENAR ). Untuktipe soal 1234di UTBK, jika nomor 1 BENAR, nomor 3 juga pasti BENAR. Bentuk molekul yang memiliki tipe AX 2 E 3 adalah linear( pernyataan 3BENAR ). Sudut ikatan pada bentuk molekul linear sebesar 18 0 ∘ ( pernyataan 4BENAR ). Karena pola persebaran elektron dari struktur Lewis pada gambar sudah simetris maka sifat senyawa tersebut adalah nonpolar( pernyataan 2BENAR ). Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pertama, buat konfigurasi elektron A dan B.

$_{54} A_{9} B = = [_{36} Kr] 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{6} [_{2} He] 2 s^{2} 2 p^{5}$

Dari konfigurasi elektron di atas, diketahui unsur A memiliki 8 elektron valensi dan unsur B memiliki 7 elektron valensi. Unsur B membutuhkan 1 elektron lagi supaya mencapai kestabilan (menjadi 8 elektron valensi). Struktur Lewis senyawa $AB_{2}$ yang sudah berikatan adalah sebagai berikut.

Awalnya unsur A memiliki 8 elektron valensi, tetapi 2 di antaranya sudah dipakai untuk berikatan dengan unsur B. Jadi, di unsur A (sebagai atom pusat) tersisa 6 elektron valensi atau 3 pasang elektron bebas (PEB). Karena terdapat 2 ikatan dan 3 PEB maka tipe molekulnya adalah $AX_{2} E_{3}$ (pernyataan 1 BENAR). Untuk tipe soal 1234 di UTBK, jika nomor 1 BENAR, nomor 3 juga pasti BENAR.

Bentuk molekul yang memiliki tipe $AX_{2} E_{3}$ adalah linear (pernyataan 3 BENAR).

Sudut ikatan pada bentuk molekul linear sebesar $18 0^{\circ}$ (pernyataan 4 BENAR).

Karena pola persebaran elektron dari struktur Lewis pada gambar sudah simetris maka sifat senyawa tersebut adalah nonpolar (pernyataan 2 BENAR).

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Atom A dengan nomor massa 127 dan 74 neutron punya 44 nomor atom lebih banyak dari atom X. Jika atom A berikatan dengan atom 3 atom X yang punya nomor massa 19, bentuk dan massa molekul dari senyawa y...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut. berbentuk tetrahedral merupakan oksida asam bersifat nonpolar Atom S (Z = 16) dapat berikatan dengan O (Z = 8) membentuk SO 3 . Pernyataan yang benar ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nomor atom fluor dan belerang berturut-turut adalah 9 dan 16. Pernyataan yang benar tentang senyawa belerang heksafluorida adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur F (nomor atom = 9) dan M (nomor atom = 54) membentuk molekul MF 4 . Bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul MF 4 adalah.... (SOAL SBMPTN 2018)

5.0

Jawaban terverifikasi