Pertanyaan

Diketahui tetapan kenaikan titik didih air adalah 1 , 86 ∘ C / m . Jika 0,05 mol diklorotetraaminplatinum (IV)klorida [ Pt ( NH ) 4 CI 2 ) CI 2 ] mempunyai derajat ionisasi = 1 dalam 500 gram air, berapa titik didih larutan tersebut?

Diketahui tetapan kenaikan titik didih air adalah $1, 86^{\circ} C / m$ . Jika 0,05 mol diklorotetraaminplatinum (IV) klorida $[Pt (NH)_{4} CI_{2}) CI_{2}]$ mempunyai derajat ionisasi = 1 dalam 500 gram air, berapa titik didih larutan tersebut?

$100, 86^{\circ} C$
$100, 372^{\circ} C$
$100, 558^{\circ} C$
$100, 930^{\circ} C$
$100, 448^{\circ} C$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih ( ΔTb ).Secara umum semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan maka kenaikan titik didih akan semakin besar sehingga persamaan untuk menentukan perubahan titik didih sebanding dengan hasil kali molalitas (m) dengan nilai Kb pelarut. △ Tb = Tb larutan − Tb pelarut △ Tb = Tb − Tb ∘ △ Tb = m × Kb × i Keterangan : Tb = Titik didih larutan Tb ∘ = Titik didih pelarut murni ΔTb = kenaikan titik didih m = molalitas Kb = tetapan kenaikan titik didih i = faktor Van't Hoff (untuk larutan elektrolit) Larutan [ Pt ( NH ) 4 CI 2 ) CI 2 ] merupakan larutanelektrolit kuat karena memiliki derajat ionisasi sama dengan 1, sehingga nilai i sama dengan jumlah ionnya. [ Pt ( NH ) 4 CI 2 ] CI 2 → [ Pt ( NH ) 4 CI 2 ] 2 + + 2 Cl − Jumlah ion larutan tersebut adalah 3, sehingga nilai i juga sama yaitu 3. Menghitung kenaikan titik didih : △ Tb = m × Kb × i △ Tb = 0 , 05 × 500 1000 × 1 , 86 × 3 △ Tb = 0 , 558 Tb = △ Tb + Tb ∘ Tb = 0 , 558 + 100 = 100 , 558 ∘ C Dari persamaan di atas didapatkan titik didih larutan tersebut yaitu 100 , 558 ∘ C .

Jadi, jawaban yang benar adalah C

Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih ( $ΔTb$ ). Secara umum semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan maka kenaikan titik didih akan semakin besar sehingga persamaan untuk menentukan perubahan titik didih sebanding dengan hasil kali molalitas (m) dengan nilai Kb pelarut.

$△ Tb = Tb larutan - Tb pelarut △ Tb = Tb - Tb^{\circ} △ Tb = m \times Kb \times i$

Keterangan :

$Tb$ = Titik didih larutan

$Tb^{\circ}$ = Titik didih pelarut murni

$ΔTb$ = kenaikan titik didih

m = molalitas

$Kb$ = tetapan kenaikan titik didih

i = faktor Van't Hoff (untuk larutan elektrolit)

Larutan $[Pt (NH)_{4} CI_{2}) CI_{2}]$ merupakan larutan elektrolit kuat karena memiliki derajat ionisasi sama dengan 1, sehingga nilai i sama dengan jumlah ionnya.

$[Pt (NH)_{4} CI_{2}] CI_{2} \to [Pt (NH)_{4} CI_{2}]^{2 +} + 2 Cl^{-}$

Jumlah ion larutan tersebut adalah 3, sehingga nilai i juga sama yaitu 3.

Menghitung kenaikan titik didih :

$△ Tb = m \times Kb \times i △ Tb = 0, 05 \times \frac{1000}{500} \times 1, 86 \times 3 △ Tb = 0, 558 Tb = △ Tb + Tb^{\circ} Tb = 0, 558 + 100 = 100, 558^{\circ} C$

Dari persamaan di atas didapatkan titik didih larutan tersebut yaitu $100, 558^{\circ} C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Billy Gultom

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Gambar berikut merupakan model gambar partikel zat terlarut dan pelarut. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

5.0

Jawaban terverifikasi

Titik didih X gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam 300 mL etanol (massa jenis = 0,9 mL g , K b etanol. = 1,19) adalah 79 , 2 ∘ C . Jika titik didih etanol 78 , 2 ∘ C , nilai X adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 500 gram air, dilarutkan berturut turut 12 gram magnesium sulfat (M r = 120) dan 6 gram urea (M r = 60). Jika K b air = 0,5 o C/molal, maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu....

3.2

Jawaban terverifikasi

Urea sebanyak 6 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Tentukan titik didih larutan tersebut! ( K b air = 0,52 dan Mr urea = 60).

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 585 gram larutan AgNO 3 ( M r = 170) dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100...

0.0

Jawaban terverifikasi