Pertanyaan

Diketahui terdapat reaksi pengendapan magnesium hidroksida sebagai berikut. Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + NaNO 3 ( a q ) (belum setara) Sebanyak 50 mL larutan magnesium nitrat 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL larutan natrium hidroksida untuk mendapatkan endapan magnesium hidroksida sebanyak 232 mg. Konsentrasi natrium hidroksida yang dibutuhkan adalah ....( A r Mg = 24, O = 16, H = 1)

Diketahui terdapat reaksi pengendapan magnesium hidroksida sebagai berikut.

$Mg (NO_{3})_{2} (a q) + NaOH (a q) \to Mg (OH)_{2} (s) + NaNO_{3} (a q)$ (belum setara)

Sebanyak 50 mL larutan magnesium nitrat 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL larutan natrium hidroksida untuk mendapatkan endapan magnesium hidroksida sebanyak 232 mg. Konsentrasi natrium hidroksida yang dibutuhkan adalah .... ( $A_{r}$ Mg = 24, O = 16, H = 1)

0,01 M
0,06 M
0,12 M
0,16 M
0,64 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pertama, setarakan persamaan reaksinya. (sudah setara) Lalu, hitung mol dalam milimol (mmol). Mol yang dihasilkan adalah 4 mmolmaka jumlah mol sebanyak 4 mmol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NaOH yang bereaksi. Oleh karena yang terbentuk adalah 4 mmol , jumlah yang bereaksi juga 4 mmol. Selanjutnya, tentukan dan NaOH yang bereaksi dengan memperhatikan perbandingan koefisiennya. Lalu, hitung mol mula-mula dalam mmol. Oleh karena mol NaOH yang bereaksi sebanyak 8 mmol, supaya habis bereaksi maka mol awal NaOH harus 8 mmol juga. Dengan demikian, mol mula-mula NaOH adalah 8 mmol. Molaritas NaOH dihitung sebagai berikut. Dengan demikian, konsentrasi NaOH yang dibutuhkan adalah 0,16 M . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pertama, setarakan persamaan reaksinya.

(sudah setara)

Lalu, hitung mol dalam milimol (mmol).

Error converting from MathML to accessible text.

Mol yang dihasilkan adalah 4 mmol maka jumlah mol sebanyak 4 mmol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NaOH yang bereaksi.

Oleh karena yang terbentuk adalah 4 mmol , jumlah yang bereaksi juga 4 mmol.

Selanjutnya, tentukan dan NaOH yang bereaksi dengan memperhatikan perbandingan koefisiennya.

Lalu, hitung mol mula-mula dalam mmol.

Error converting from MathML to accessible text.

Oleh karena mol NaOH yang bereaksi sebanyak 8 mmol, supaya habis bereaksi maka mol awal NaOH harus 8 mmol juga. Dengan demikian, mol mula-mula NaOH adalah 8 mmol. Molaritas NaOH dihitung sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, konsentrasi NaOH yang dibutuhkan adalah 0,16 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 7 g B 2 H 6 direaksikan dengan 21,3 g Cl 2 sesuai persamaan reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa yang tersisa dari...

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa XSO 4 .5 H 2 O dipanaskan hingga diperoleh kristal anhidrat XSO 4 menurut persamaan reaksi berikut. XSO 4 .5 H 2 O ( s ) → XSO 4 ( s ) + H 2 O ( g ) (belum setara) Dike...

5.0

Jawaban terverifikasi

Alanin ( M r = 89 ) merupakan salah satu jenis asam amino nonesensial yang dapat diproduksi dalam tubuh manusia. Jika di dalam 22,25 g alanin terkandung 3,5 g nitrogen, jumlah unsur nitrogen dalam s...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! XO ( s ) + HCl ( a q ) → XCl 2 ( s ) + H 2 O ( l ) ( belum setara ) Jika reaksi 119,25 gram XO dengan larutan HCl menghasilkan 27 gram H 2 O ,...

3.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan struktur senyawa di bawah ini! Senyawa tersebut terbentuk dari unsur karbon, hidrogen, dan oksigen dengan kadar masing-masing 60% karbon, 4,44% hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS