Pertanyaan

Diketahui: H 2 ∣2 H + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 0 , 34 V Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 1 , 10 V Mg ∣ Mg 2 + ∣∣ Zn 2 + ∣ Zn E o = + 1 , 58 V Mg ∣ Mg 2 + ∣∣ Sn 2 + ∣ Sn E o = + 2 , 11 V Tentukan potensial elektrode E o logam Cu, Zn, Mg, dan Sn. Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang paling lemah. Jika logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn 2+ , logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi)?

Diketahui:

$H_{2} ∣2 H^{+} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu E^{o} = + 0, 34 V Zn ∣ Zn^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu E^{o} = + 1, 10 V Mg ∣ Mg^{2 +} ∣∣ Zn^{2 +} ∣ Zn E^{o} = + 1, 58 V Mg ∣ Mg^{2 +} ∣∣ Sn^{2 +} ∣ Sn E^{o} = + 2, 11 V$

Tentukan potensial elektrode E^o logam Cu, Zn, Mg, dan Sn.
Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang paling lemah.
Jika logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn²⁺, logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi)?

A. Nurhayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan

1. Menentukan potensial elektroda loga Cu, Zn, Mg dan Sn. E o red ( Cu ) = 0 , 34 V E o sel = E o red − E o oks 1 , 1 = 0 , 34 − E o oks E o Zn = − 0 , 76 V E o sel = E o red − E o oks 1 , 58 = − 0 , 76 − E o oks E o Mg = − 2 , 34 V E o sel = E o red − E o oks 2 , 11 = E o red − ( − 2 , 34 ) E o Sn = − 0 , 23 2.Semakin kecil nilai E° red suatu zat maka zat tersebut mempunyai kemampuan atau daya oksidasi yang besar. 3. Logam Zn dan Mg akan larut dalam larutan Sn 2+ karena memiliki potensial reduksi yang lebih kecil. Dalam kata lain logam Zn dan Mg akan teroksidasi membentuk ion-ionnya. Sedangkan logam Cu tidak akan larut, karena daya reduksinya lebih besar dibanding Sn. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

1. Menentukan potensial elektroda loga Cu, Zn, Mg dan Sn.

$E^{o}_{red} (Cu) = 0, 34 V E^{o}_{sel} = E^{o}_{red} - E^{o}_{oks} 1, 1 = 0, 34 - E^{o}_{oks} E^{o} Zn = - 0, 76 V E^{o}_{sel} = E^{o}_{red} - E^{o}_{oks} 1, 58 = - 0, 76 - E^{o}_{oks} E^{o} Mg = - 2, 34 V E^{o}_{sel} = E^{o}_{red} - E^{o}_{oks} 2, 11 = E^{o}_{red} - (- 2, 34) E^{o} Sn = - 0, 23$

2. Semakin kecil nilai E°_red suatu zat maka zat tersebut mempunyai kemampuan atau daya oksidasi yang besar.

E to the power of o subscript red open parentheses Mg close parentheses less than E to the power of o subscript red open parentheses Zn close parentheses less than E to the power of o subscript red open parentheses Sn close parentheses less than E to the power of o subscript red open parentheses Cu close parentheses

3. Logam Zn dan Mg akan larut dalam larutan Sn²⁺ karena memiliki potensial reduksi yang lebih kecil. Dalam kata lain logam Zn dan Mg akan teroksidasi membentuk ion-ionnya. Sedangkan logam Cu tidak akan larut, karena daya reduksinya lebih besar dibanding Sn.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4rb+

4.7 (8 rating)

Nadya Fathiya Rabbani

Mudah dimengerti Makasih ❤️

diva yasa

Makasih ❤️

Syifana Tufahati Sulivan

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui nilai potensial standar sel sebagai berikut. A ∣ A + B ∣ B 2 + A ∣ A + ∥ ∥ ∥ C 2 + ∣ C E o = + 3 , 55 V C 2 + ∣ C E o = + 0 , 98 V D 2 + ∣ D E o = + 2 , 47 V Susunlah unsur...

4rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui dua elektrode sebagai berikut! Al 3 + ( a q ) + 3 e → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Cr 3 + ( a q ) + 3 e → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 volt Tentukan a. logam sebagai katoda dan anoda! ...

5rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Cd ∣ Cd 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 1 , 20 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 0 , 74 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 0 , 93 V 2 Na ∣2 Na + ∣∣ Pb 2 + ∣ Pb E o = + 2 , 58 V Pb 2 + ( a...

6rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui data beberapa sel Volta berikut. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

6rb+

4.5

Jawaban terverifikasi