Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui: H 2 ​ ∣2 H + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 0 , 34 V Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 1 , 10 V Mg ∣ Mg 2 + ∣∣ Zn 2 + ∣ Zn E o = + 1 , 58 V Mg ∣ Mg 2 + ∣∣ Sn 2 + ∣ Sn E o = + 2 , 11 V Tentukan potensial elektrode E o logam Cu, Zn, Mg, dan Sn. Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang paling lemah. Jika logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn 2+ , logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi)?

Diketahui:

 
 

  1. Tentukan potensial elektrode Eo logam Cu, Zn, Mg, dan Sn.
  2. Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang paling lemah.
  3. Jika logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn2+, logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi)?

Iklan

A. Nurhayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

1. Menentukan potensial elektroda loga Cu, Zn, Mg dan Sn. E o red ​ ( Cu ) = 0 , 34 V E o sel ​ = E o red ​ − E o oks ​ 1 , 1 = 0 , 34 − E o oks ​ E o Zn = − 0 , 76 V E o sel ​ = E o red ​ − E o oks ​ 1 , 58 = − 0 , 76 − E o oks ​ E o Mg = − 2 , 34 V E o sel ​ = E o red ​ − E o oks ​ 2 , 11 = E o red ​ − ( − 2 , 34 ) E o Sn = − 0 , 23 2.Semakin kecil nilai E° red suatu zat maka zat tersebut mempunyai kemampuan atau daya oksidasi yang besar. 3. Logam Zn dan Mg akan larut dalam larutan Sn 2+ karena memiliki potensial reduksi yang lebih kecil. Dalam kata lain logam Zn dan Mg akan teroksidasi membentuk ion-ionnya. Sedangkan logam Cu tidak akan larut, karena daya reduksinya lebih besar dibanding Sn. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

1. Menentukan potensial elektroda loga Cu, Zn, Mg dan Sn.

 

2. Semakin kecil nilai E°red suatu zat maka zat tersebut mempunyai kemampuan atau daya oksidasi yang besar. 

E to the power of o subscript red open parentheses Mg close parentheses less than E to the power of o subscript red open parentheses Zn close parentheses less than E to the power of o subscript red open parentheses Sn close parentheses less than E to the power of o subscript red open parentheses Cu close parentheses

3. Logam Zn dan Mg akan larut dalam larutan Sn2+ karena memiliki potensial reduksi yang lebih kecil. Dalam kata lain logam Zn dan Mg akan teroksidasi membentuk ion-ionnya. Sedangkan logam Cu tidak akan larut, karena daya reduksinya lebih besar dibanding Sn.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Yasinta Assyifa

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Najwa Salsabila

Bantu banget

Rifkya Alhusna

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak lengkap

Simon Aditya Siahaan

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Nadya Fathiya Rabbani

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui: Cd ∣ Cd 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 1 , 20 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 0 , 74 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 0 , 93 V 2 Na ∣2 Na + ∣∣ Pb 2 + ∣ Pb E o = + 2 , 58 V Pb 2 + ( a...

3

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia