Diketahui skala keelektronegatifan unsur H = 2 , 1 ; O = 3 , 5 ; C = 2 , 5 ; N = 3 , 0 ; dan Cl = 3 , 0. Molekul berikut yang paling polar adalah ...

Pembahasan

Kedudukan pasangan elektron ikatan tidak selalu simetris terhadap kedua atom yang berikatan. Hal ini disebabkan karena setiap unsur mempunyai daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang berbeda-beda. Salah satu akibat dari keelektronegatifan adalah terjadinya polarisasi pada ikatan kovalen. Peristiwa terjadinya kutub akibat adanya elektron yang lebih tertarik ke salah satu atom disebut dengan polarisasi dan ikatan yang terbentuk disebut ikatan kovalen polar. Apabila dalam suatu molekul terdapat beda keelektronegatifan antar atom-atom penyusunnya, maka akan terjadi kepolaran. Semakin besar perbedaan harga keelektronegatifan antara kedua atom, semakin polar ikatannya. Selain itu, semakin banyak pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat maka semakin polar senyawanya. Molekul yang paling polar adalah karena memiliki selisih skala keelektronegatifan paling besar. Selain itu pada molekul terdapat 2 pasangan elektron ikatan (PEI) dan 2 pasangan elektron bebas (PEB). Hal ini yang menyebabkan molekul lebih polar dibandingkan dengan molekul . Pada molekul terdapat 3 pasangan elektron ikatan (PEI) dan 1 pasangan elektron bebas (PEB). Jadi, jawaban yang benar adalah B.