Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks: Cu + 4 HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2 Tentukan: hasil reduksi

Diketahui reaksi redoks: $Cu + 4 HNO_{3} \to Cu (NO_{3})_{2} + 2 H_{2} O + 2 NO_{2}$

Tentukan:

hasil reduksi

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil reduksinya adalah .

hasil reduksinya adalah

Pembahasan

Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi. Terdapat sebagian aturan dalam menentukan bilangan oksidasi (biloks), yaitu: Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul = 0 Bilangan oksidasi atom O umumnya = -2. Kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida. Contoh: , bilangan oksidasi atom O = -1 Bilangan oksidasi atom H umumnya = +1. Kecuali pada senyawa hidrida = -1. Contoh: . Maka, bilangan oksidasi masing-masing unsur pada reaksi tersebut adalah: 1. Cu Cu merupakan unsur bebas, maka biloks Cu = 0 2. Biloks H sesuai aturan poin 3 = +1 Biloks O sesuai aturan poin 2 = -2 Biloks N dapat dicari dengan perhitungan berikut: 3. Bila terurai akan menjadi Biloks Cu = muatannya = +2 Biloks O sesuai aturan poin 2 = -2 Maka biloks N dapat dicari dari ion menggunakan perhitungan: 4. Biloks H sesuai aturan poin 3 = +1 Biloks O sesuai aturan poin 2 = -2 5. Biloks O sesuai aturan poin 2 = -2 Maka biloks N dapat ditentukan dengan perhitungan: Pada reaksi tersebut, nitrogen mengalami penurunan bilangan oksidasi sehingga hasil reduksinya adalah . Jadi, hasil reduksinya adalah .

Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi.

Terdapat sebagian aturan dalam menentukan bilangan oksidasi (biloks), yaitu:

Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul = 0
Bilangan oksidasi atom O umumnya = -2. Kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida. Contoh: , bilangan oksidasi atom O = -1
Bilangan oksidasi atom H umumnya = +1. Kecuali pada senyawa hidrida = -1. Contoh: .

Maka, bilangan oksidasi masing-masing unsur pada reaksi tersebut adalah:

1. Cu

Cu merupakan unsur bebas, maka biloks Cu = 0

2. H N O subscript 3

Biloks H sesuai aturan poin 3 = +1

Biloks O sesuai aturan poin 2 = -2

Biloks N dapat dicari dengan perhitungan berikut:

3. Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2

Bila terurai akan menjadi Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 yields Cu to the power of 2 plus sign plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign

Biloks Cu = muatannya = +2

Biloks O sesuai aturan poin 2 = -2

Maka biloks N dapat dicari dari ion N O subscript 3 to the power of minus sign menggunakan perhitungan:

4. H subscript 2 O

Biloks H sesuai aturan poin 3 = +1

Biloks O sesuai aturan poin 2 = -2

5. N O subscript 2

Biloks O sesuai aturan poin 2 = -2

Maka biloks N dapat ditentukan dengan perhitungan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space N plus 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space N plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space N end cell equals cell plus 4 end cell end table